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题目
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有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是______,原混合物中一定不含有______.
(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原混合物中一定含有______.
(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生.气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤.出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有______.
(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有______,根据实验全过程推断,原混合物中还含有______.
答案
(1)因为得到了白色沉淀,所以,根据题目所给的可能物质,可推出白色沉淀可能是CaCO3和BaSO4
因为滤液是无色的,所以没有CuSO4(CuSO4溶于水,溶液是蓝色),故答案为;CaCO3和BaSO4 ;CuSO4
(2)加入足量的盐酸后,沉淀全部溶解,并产生无色气体.所以白色沉淀为CaCO3,所以原混合物中一定含有CaCO3
故答案为:CaCO3
(3)实验(2)中产生的无色气体是CO2.出现上述现象的原因是实验(2)中排出的气体里有HCl气体(盐酸是HCl的水溶液),
故答案:HCl;
(4)加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,说明有AgCl生成,所以滤液里含有Cl-,所以原混合物中含有BaCl2
由于实验(2)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸后,沉淀全部溶解,说明沉淀中没有BaSO4,又因为实验(4)中推出原混合物中有BaCl2,所以原混合物中没有Na2SO4
实验(3)中先通入装有其中一份滤液的A装置,没有沉淀,之后连续通入装有另一份滤液的B装置中,有白色沉淀,所以溶液中有NaOH;
故答案为:BaCl2;NaOH.
核心考点
试题【有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:(1)取少量白色粉末,向其中加入足量】;主要考察你对酸、碱、盐的鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C三种元素,A是地壳中含量最多的元素,B是海水中含量最多的金属元素,C的单质是一种黄色固体,点燃C放入A单质中剧烈燃烧,产生蓝紫色火焰及有刺激性气味的气体D.是推断:
(1)B的离子符号为______;
(2)由A、B、C三种元素组成的一种化合物的化学式为______,属于______(“酸”、“碱”、“盐”);
(3)D的化学式为______.
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暑假,同学们在帮老师整理实验室时,发现一瓶石灰水试剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末.为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究:
(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析:
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白色粉末的成分形成的原因
可能是CaCO3______.
可能是______.暑假气温较高,溶质的溶解度降低或溶剂蒸发,石灰水中的溶质结晶析出.
区别下列日常生活中的各组物质,所采用的方法不正确的是(  )
A.面粉和纯碱--加水,振荡
B.硬水和软水--加肥皂水,搅拌
C.白醋和白酒--闻气味
D.棉纤维和羊毛纤维--看颜色
有五瓶无标签溶液,溶质分别为Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3.为鉴别它们,用四支试管分别取其中任意4种,再向这四支试管中分别加入剩下的一种溶液.四个同学的推断分别如下,其中错误的是(  )
A.若有三支试管中溶液出现沉淀,则最后加入的是AgNO3溶液
B.若有一支试管中溶液产生气体,则最后加入的是盐酸
C.若有二支试管中溶液产生沉淀,另两支无现象,则最后加入的是BaCl2溶液
D.若四支试管中均无明显现象,则最后加入的是NH4NO3溶液
有A、B、C、D四种元素,A元素的原子只有一个质子,B元素可以组成自然界最硬的物质,C元素是植物必需的一种营养元素,它能促进植物生长,增强抗倒伏的能力,D2-的电子层结构与氖原子相同.
(1)A元素组成单质的化学式为______,
(2)B元素为______,
(3)C元素为______,
(4)D的离子符号为______,
(5)A、C、D三种元素组成化合物的化学式为______.