A、B、C三种元素，A是地壳中含量最多的元素，B是海水中含量最多的金属元素，C的单质是一种黄色固体，点燃C放入A单质中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰及有刺激性气味的气体D．是推断：
（1）B的离子符号为______；
（2）由A、B、C三种元素组成的一种化合物的化学式为______，属于______（“酸”、“碱”、“盐”）；
（3）D的化学式为______． |
A是地壳含量最多的元素，所以A就是氧元素，B是海水中含量最多的金属元素，所以B就是钠元素，C的单质是一种黄色固体，点燃C放入氧气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰及有刺激性气味的气体D，所以A就是硫元素，D就是二氧化硫，
（1）钠原子的核外有11个电子，按照2、8、1排在三个电子层上，最外层的一个电子容易失去，所以钠离子带一个单位的正电荷，故答案为：Na+、
（2）钠元素显示+1价，氧元素显示-2价，硫元素有+4或+6价，故答案为：Na2SO4或Na2SO3、
化合物是由酸根离子和金属离子构成的，属于盐，故答案为：盐、
（3）D是二氧化硫，故答案为：SO2． |
核心考点
试题【A、B、C三种元素，A是地壳中含量最多的元素，B是海水中含量最多的金属元素，C的单质是一种黄色固体，点燃C放入A单质中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰及有刺激性气味的气】；主要考察你对
酸、碱、盐的鉴别等知识点的理解。
[详细]举一反三
暑假，同学们在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
| 白色粉末的成分 | 形成的原因 | | 可能是CaCO3． | ______． | | 可能是______． | 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出． | 区别下列日常生活中的各组物质，所采用的方法不正确的是（ ）| A．面粉和纯碱--加水，振荡 | | B．硬水和软水--加肥皂水，搅拌 | | C．白醋和白酒--闻气味 | | D．棉纤维和羊毛纤维--看颜色 |
| 有五瓶无标签溶液，溶质分别为Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3．为鉴别它们，用四支试管分别取其中任意4种，再向这四支试管中分别加入剩下的一种溶液．四个同学的推断分别如下，其中错误的是（ ）| A．若有三支试管中溶液出现沉淀，则最后加入的是AgNO3溶液 | | B．若有一支试管中溶液产生气体，则最后加入的是盐酸 | | C．若有二支试管中溶液产生沉淀，另两支无现象，则最后加入的是BaCl2溶液 | | D．若四支试管中均无明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液 |
| 有A、B、C、D四种元素，A元素的原子只有一个质子，B元素可以组成自然界最硬的物质，C元素是植物必需的一种营养元素，它能促进植物生长，增强抗倒伏的能力，D2-的电子层结构与氖原子相同．
（1）A元素组成单质的化学式为______，
（2）B元素为______，
（3）C元素为______，
（4）D的离子符号为______，
（5）A、C、D三种元素组成化合物的化学式为______． | 下列变化（反应条件均已略去）所涉及到的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B为非金属单质，F为紫红色金属单质．I是相对分子质量最小的氧化物，K为不溶于稀硝酸的白色沉淀．试推断：
①A和B反应可能生成C，也可能生成D，C也能与B反应生成D
②A和C分别与E反应都生成F和D
③E和M分别与G反应都生成H和I
④H和N反应生成M和K两种沉淀
（1）写化学式：C为______，I为______．
（2）G所属的物质类别是______（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“单质”）．
（3）H溶液的颜色为______色
（4）写化学方程式：①A+E-→F+D______；②H+N-→M+K_______． |
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