题目

题型：不详难度：来源：

（6分）化学实验室有ABCDEF六瓶无色透明溶液，它们分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、酚酞、盐酸中的一种。为了区别它们，化学小组同学分别进行下列实验（实验步骤略去）：

A           B          C          D          E           F
Ⅰ．将B分别滴入ACDEF中，A有气泡产生，E显红色，C产生白色沉淀，其余均无明显现象。
Ⅱ．将E分别滴入ABCDF中， BCD均显红色，
根据上述实验现象，完成下列填空：
（1）写出下列物质的化学式或名称：
B            ，D             ，E             ， F            。
（2）写出A与 C反应的化学方程式                                      ，
（3）当E滴入B中显红色后，再将A逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是
                                         。
（4）假设所取六种无色溶液相互反应后的所得溶液的pH＜7，则溶液中的溶质可能是
                                         。

答案

（1）B：Na₂CO₃       D：2NaOH       E：酚酞     F：NaCl
（2）2HCl + Ca(OH)₂ ="=" 2CaCl₂ + H₂O
（3）有气泡产生，溶液由红色变为无色
（4）NaCl、CaCl₂、HCl（有无酚酞均给分）

解析

试题分析：（1）结合题干中的六种物质的性质，根据“将E分别滴入ABCDF中，BCD均显红色”，可推测：BCD呈碱性，E为酚酞；再根据“将B分别滴入ACDEF中，A有气泡产生，E显红色，C产生白色沉淀，其余均无明显现象”，可推测：A为盐酸，B为碳酸钠， C为氢氧化钙，则D为氢氧化钠，剩余的氯化钠为F。
（2）故A与C反应的化学方程式：2HCl+Ca(OH)₂═CaCl₂+2H₂O。
（3）由当酚酞滴入碳酸钠中显红色后，再将盐酸逐滴滴入混合液中，因为碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故有气泡产生，同时碱性减弱，直至消失，故溶液由红色变为无色。
（4）假设所取六种无色溶液相互反应后的所得溶液的pH＜7，则溶液为酸性，即盐酸有剩余；而盐酸与碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠能反应，则溶液中的溶质可能是生成的NaCl、CaCl₂和剩余的HCl。
点评：本题属于物质的推断及鉴别题，在鉴别物质时，首先分析需要鉴别的物质的性质，根据相互间反应出现不同的现象即可鉴别。