题目
题型：不详难度：来源：
| A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 |
| B．工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法，如电解NaCl水溶液制备钠，电解Al2O3制Al |
| C．往往将闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法 |
D．电解过程中，溶液中 、 、 的氧化性依次减弱 |
答案
解析
正极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
负极反应: Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
由于 PbSO4会附着在正负极，故正负极的质量均增大
B:工业上采用电解熔融的NaCl来制取钠
C:通常将闸门与较铁更活泼的金属相连形成原电池来保护闸门，即牺牲阳极保护法
故答案为D
核心考点
试题【下列说法正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法，如电解NaCl水溶液制备钠，电解Al2O3制AlC．】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
| B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－="==" Fe2＋ |
| C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－="==" 4OH－ |
| D．Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮 |
溶液、Fe(SO
)
溶液、盐酸。按要求回答下列问题：若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池? (填“能”或“不能”)。若能，请写出电极反应式：负极 ，正极 。若不能，请说明原因 。| A．阳极 | B．阴极 | C．正极 | D．负极 |
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片直接浸入AgN03，溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同
⑤反应中，盐桥中的K+会移向AgN03溶液
| A．②③⑤ | B．②③④ | C．①②④ | D．②④⑤ |
设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）
| A．反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为2I——2e—===I2 |
| B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 |
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