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题目
题型:不详难度:来源:
有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案,制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收铜。方案流程如下:
【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。

回答下列问题:
(1)步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。
(2)步骤②中需加入的物质是___________,目的是_________________________。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________。
(4)步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤。
答案
1)玻璃棒 (2)铁(或Fe)    把硫酸铜转化为铜(或把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁,或除去硫酸铜)(3)Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑  (4)降温结晶(或冷却结晶)
解析
 
试题分析: 根据流程图及所学知识可知,(1)步骤①为过滤,其中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒;根据③中得到金属铜和④得到硫酸亚铁晶体,(2)步骤②中需加入的物质是铁,目的把硫酸铜转化为铜;(3)步骤③是把过量的铁转化为硫酸亚铁,故发生反应的化学方程式是Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑;(4)步骤④的操作根据题中资料可知,步骤是蒸发浓缩、降温结晶(或冷却结晶)、过滤
核心考点
试题【有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案,制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收铜。方案流程如下】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )
A.NaOH NHO3 NH4NO3 B.KNO3 CaCl2 HCl
C.H2SO4 FeCl3 NaNO3D.NaCl BaCl2 Na2CO3

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在化学知识中有许多规律,下列具体物质的性质符合对应规律的是( )
A.某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水;例如:二氧化碳和三氧化硫
B.一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大;例如:氢氧化钙和氯化钠
C.常温下金属一般为固态;例如:汞和金
D.某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来;例如:氢气和一氧化碳

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利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( )
 
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用水除去二氧化锰中的氯化钾
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
用固体碳酸钠配制5%的溶液
D
烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片
测定雨水的酸度
A.A              B.B           C.C        D.  D
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化学物质在生产、生活中有广泛的用途,请根据下列用途选择对应物质(填字母).
A.干冰B.钛合金C.生石灰D.熟石灰 E.乙醇 F.硝酸钾 G.硫酸钾
(1)常用于人工降雨的是                
(2)实验室最常用的燃料是                
(3)可用于制造人造骨的是                
(4)可用作食品干燥剂的是                
(5)可作为复合肥料使用的是                
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请从C,H,O,S,Cl,Na,Fe等7种元素中选择恰当的元素,用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空:
(1)硫酸钠中的阴离子        ;氯化铁中的阳离子        ;由四种元素组成的盐(只写一种)        
(2)写出一个置换反应的化学方程式:        ;写出一个有气体生成的复分解反应的化学方程式:        
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