题目
题型:浦东新区二模难度:来源:
(1)写出图中指定仪器的名称:①______;②______;
(2)要制取干燥的H2,并用H2还原氧化铜,应选取的装置为______(填装置编号).在氢气还原氧化铜的过程中,同学们能观察到的现象是______.
(3)若制取氢气时需要100g 9.8%的稀硫酸,配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)______mL.配制过程中,除上图装置中的仪器外,还缺少的仪器有______(填序号).
①天平 ②胶头滴管 ③药匙 ④10mL量筒 ⑤100mL量筒
(4)还原氧化铜的实验结束后,同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜.为了得到纯净的铜,他们进行了以下实验操作:
操作 | 简答 |
①将反应后的固体放入烧杯中,加入足量的稀硫酸,搅拌,使其充分反应. | 加足量稀硫酸的目的是:______ |
②将操作①所得的混合物过滤. | 滤液中所含有的溶质是:______ |
③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干,得到纯净的铜, | |
(1)题干中指定的仪器名称是①烧杯、②漏斗; (2)实验室制取氢气常用锌和稀硫酸反应,采用固液反应装置,干燥氢气常用浓硫酸,因其具吸水性,氢气还原氧化铜固体需将导气管通入试管底部氧化铜的上方加热,故应选装置B、F、C;反应时会出现黑色固体变红色,试管口有水滴生成的现象; (3)稀释浓硫酸时,根据稀释前后容质量不变计算所需浓硫酸的质量,再由密度求其体积量,即:100g×9.8%═浓硫酸质量×98%,浓硫酸质量═10g,由密度公式求得浓硫酸体积═5.4mL,稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒,故缺少仪器选②④⑤. (4) |