题目
题型:不详难度:来源:
探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐?
【查阅资料】
(1)可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。
(2)醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
根据流程回答问题: 1)操作①是_____。 2)加入足量CaCl2溶液的目的是_____。
(3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊,步骤③的化学反应方程式为_____。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二 人体结石的主要成分是草酸钙,草酸钙高温分解的产物是什么?
【查阅资料】
(1)草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
(2)12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。
【实验分析】
(1)草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。(2)通过上图数据分析,700℃时剩余固体的成分是_____。
请你设计实验,验证700℃时剩余固体的成分。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| | |
答案
(3)CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2↑
探究二:(1)CaC2O4CaO + CO↑+ CO2↑ (2)CaCO3和CaO
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体于试管中,加入适量的水,用手触摸试管壁;静置后取上层清液,滴加无色酚酞试液。 取不溶物于试管中,加入足量的稀盐酸,将气体通入澄清石灰水。 | 试管壁发烫, 溶液变红 有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊。 | 该固体中含有CaO。 该固体中含有CaCO3。 剩余固体的成分为CaO和CaCO3 |
解析
试题分析:【实验流程】
根据流程回答问题: 1)操作①是过滤。 2)加入足量CaCl2溶液的目的是将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来。
(3)若气体D能使澄清石灰水变浑浊,则D是二氧化碳气体,步骤③的化学反应方程式为CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2↑
【实验分析】
(1)草酸钙高温完全分解的化学方程式为CaC2O4CaO + CO↑+ CO2↑。
(2)通过上图数据分析可知,700℃时剩余固体的成分是CaCO3和CaO。
设计实验,验证700℃时剩余固体的成分。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体于试管中,加入适量的水,用手触摸试管壁;静置后取上层清液,滴加无色酚酞试液。 取不溶物于试管中,加入足量的稀盐酸,将气体通入澄清石灰水。 | 试管壁发烫, 溶液变红 有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊。 | 该固体中含有CaO。 该固体中含有CaCO3。 剩余固体的成分为CaO和CaCO3 |
点评:本题难度较大,要通过实验探究物质的组成,得根据各种物质的性质,结合题中信息,综合考虑,这要求学生有较高的分析和综合能力。
核心考点
试题【某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐,与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐?【查阅资料】(1)可溶的草酸盐、碳】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
阅资料知:白磷着火点为40℃,红磷着火点为240℃,它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟(五氧化二磷),五氧化二磷易溶于水。
小刚用图甲所示装置进行实验,观察到的现象是
小强用图乙所示装置进行实验,得到以下实验事实:
不通空气时,冷水中的白磷不燃烧;
通空气时,冷水中的白磷不燃烧;
不通空气时,热水中的白磷不燃烧;
通空气时,热水中的白磷燃烧。
该实验中,能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号,) 能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是
(3) “化学实验的绿色化”要求实验室“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比, (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。
【资料卡片】:
Ⅰ、制备研究:下图是制备过碳酸钠的工艺流程。
请回答问题:
(1)反应器中发生反应的化学方程式为 ;
(2)生产中,反应及干燥均需在较低温度下进行,原因是 ;
(3)生产过程中,需加入较多的NaCl,以便过碳酸钠晶体析出,这是因为 。
(4)操作A的名称是 ,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、 和 ;
(5)洗涤过碳酸钠晶体最好选用 。
A.蒸馏水 B.无水酒精 C.饱和碳酸钠溶液 D.饱和NaCl溶液
(6)母液可以循环使用,其中主要含有的溶质是 和 ;
Ⅱ、纯度测定:测定过碳酸钠样品(杂质不溶于水)中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。
小组同学设计了如下图所示实验装置(部分仪器略去),并进行实验。
【实验步骤】:① ;②将过碳酸钠样品(2.20g)和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中,在量筒中加满水;③连接仪器,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入水;④待装置A中 时,停止滴加水,并关闭活塞;⑤待量筒中水面不再变化时,记录其中水面刻度;⑥根据数据进行计算。
【实验分析及数据处理】:
(7)完善实验步骤的相关内容:① 、④ ;
(8)实验中,水的作用是 ;黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率,其自身质量和化学性质在反应前后均不变,可能是 (填化学式);
(9)实验中, ,则开始收集气体;(2分)
A.刚开始出现气泡时 B.当气泡均匀连续出现时
C.若用带火星木条放在导管口部,复燃时
(10)若量筒中收集到气体的体积是224mL(通常情况下,氧气的密度近似为1.43g·L—1。),计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数[3分,Mr(2Na2CO3·3H2O2)=314、Mr(O2)=32] ;
【实验反思】:
(11)经过讨论,小组同学一致认为测定结果偏大,可能原因是 ;
(12)量筒中长导管的作用是 ;
(13)有同学提出,装置中原有空气会使测定结果偏大。这种说法是否正确,如不正确,请说明理由。 ;
(14)经过讨论,小组同学一致认为可用下述方案进行测定。方案:将装置A中剩余物过滤,洗涤滤渣,并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g。则样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为 。
(15)根据资料卡片,你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数? 。(只需给出简要的方案)
Ⅰ.定性研究
(1)生成固体B的化学反应方程式______________________________________________;
(2)操作Ⅰ指的是______________,其中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ;
(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中,常用玻璃棒搅拌,其目的是__________________。
【猜想与假设】小组同学根据实验流程对所得的固体C的组成提出了质疑:甲同学认为:可能是NaOH、Na2CO3;乙同学认为: 可能是 ; 丙同学认为:可能是NaOH
【交流与评价】请你把乙同学的可能猜想结果写在横线上;
【活动与探究】甲同学取原溶液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生,于是得出该溶液中的溶质是NaOH、Na2CO3的结论,证实了自己的猜想。
乙同学取原溶液向其中加入Na2CO3溶液无现象,据此否定了自己的猜想;他又重新取原溶液,向其中加入____________观察到与甲同学不同的现象,得出了和甲同学相同的结论。
丙同学为了验证上述结论也取原溶液向其中滴加了少量稀盐酸,却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丙同学所用试剂与甲同学相同,却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是 。经过上述三位同学的共同努力,大家终于对溶液中溶质的成分得出了正确结论。
Ⅱ.定量探究
【提出问题】固体产品C氢氧化钠的质量分数是多少呢?
【设计实验】小组同学设计了两套不同的方案进行实验并测得数据如下:
请你利用方案①所得数据计算固体产品C中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)
【实验反思】
另一组同学根据方案②所得数据计算出的氢氧化钠质量分数与方案①相比明显偏小,请你分析其中的可能原因:_________________________________。
探究一:料泥的主要成份
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1、将皮蛋料泥的原料放入烧杯中,加适量的水搅拌、充分反应 | 试管外壁 ,有白色沉淀生成 | 滤渣中一定有 。 |
2、将上述烧杯中的物质过滤、洗涤,滤渣中滴加稀盐酸 | 有气泡冒出 | |
3、取少量滤渣于试管中加水充分溶解,取上层清液滴加 | 上层清液由无色变成红色 | |
4、取滤液三份,分别滴加酚酞、稀盐酸和通入CO2气体 | 溶液变红色、无明显现象、有白色浑浊 | 滤液中的溶质一定有 |
(1)请写出步骤①发生反应的化学方程式: ; 。
(2)由上述实验现象推断,料泥的主要成份是 。
探究二:测定料泥的原料中生石灰的含量(假设每步都能反应完全)
查阅资料:CaCO3+ CO2+H2O= Ca(HCO3)2
实验步骤:
1.称得料泥原料的样品28g,放入烧杯中,加适量的水搅拌、充分反应。
2.向其中通入过量的CO2,过滤,洗涤干燥后称得滤渣为5g
回答下列问题:
(1)通入过量的CO2原因是 。
(2)利用测得的数据计算出料泥原料中生石灰的质量分数(要求写出计算过程)(3分)
思考:上述实验方案 (填合理或不合理)。如不合理,原因是
;求出的值 (填偏大或偏小)。
应用:你认为应该如何食用松花蛋? ,原因是 。
A.探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成 |
B.探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气 |
C.探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁 |
D.探究铜在酒精灯火焰内灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑 |
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