（4分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图：请完成下列问题：（1）该厂最终产品有 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（4分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

请完成下列问题：
（1）该厂最终产品有                                   （填物质名称）；
（2）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是
（填字母序号）
A．加入三种物质的顺序不能调整
B．加入三种溶液将粗盐水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺转化为沉淀
C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得4种沉淀
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中的作用
是                                                                 ；
（4）写出Ⅲ中发生反应的化学方程式                                              。

答案

（1）碳酸钠和氯化铵。（2）BC
（3）可增加二氧化碳吸收量
（4）2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

解析

试题分析：（1）流程Ⅱ可生成碳酸氢钠和氯化铵，氯化铵可作氮肥。碳酸氢钠在流程III中会生成碳酸钠。所以该厂最终的产品有碳酸钠和氯化铵。
（2）加入氯化钡可与硫酸根离子结合形成硫酸钡沉淀；加入氢氧化钠是为了除去镁离子；加入碳酸钠是为了除去钙离子。所以B项正确。为了完全除去硫酸根离子，所以需要加入过量的氯化钡。而钡离子有毒，需要让过量的钡离子形成沉淀，而加入的碳酸钠即可与钡离子结合形成碳酸钡沉淀。所以按图示加入的顺序共产生四种沉淀。C项正确。根据上述分析可知加入碳酸钠一定要在加入氯化钡之后，其它顺序可以调整。所以A项不正确。所以应选BC项。
（3）将氯化钠转化为碳酸钠需要形成碳酸根，所以应吸收大量的二氧化碳。而氨气的水溶液呈碱性，可增加二氧化碳吸收量。
（4）流程III中，碳酸氢钠在加热的情况下生成碳酸钠、水和二氧化碳。反应的化学方程式为：2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

核心考点

试题【（4分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图：请完成下列问题：（1）该厂最终产品有】；主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]

举一反三

（15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃。
则NaOH变质反应的化学方程式为。
【查阅资料】
①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应；
②CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入；	白色沉淀产生	该反应的化学方程式：；
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入。	。	证明猜想Ⅱ正确

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如下图所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：

①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL。
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是                          ；
（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是              ；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？              （填“有”或“没有”）
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为                      。（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如下图所示的实验流程。

请回答下列问题：
（1）操作①、②、③的名称分别为                                        ，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是                          ；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为                                      ；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量            变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）。
【实验反思】
（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有       （填数字序号）；
①选择试剂种类   ②确定试剂用量  ③试剂产地  ④实验装置与步骤的设计  ⑤实验安全环保  ⑥测量中减少误差
（2）实验探究Ⅰ中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是                                                                                        。

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某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH₄）可将氧化铁（Fe₂O₃）还原为Fe、Fe₃O₄中的一种可两种。他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如下实验：

（1）按右图装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品。
①各黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有，产生气泡的化学方程式是。
②导管b的作用是。
（2）按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯。

①装置A中反应的化学方程式为        ，装置B中浓硫酸的作用是        。
②持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是        。D装置的作用是        。
③实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有         。尾气处理方法为       。

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(7分)实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。

装置一装置二
（1）根据下表提供的实验数据，完成下表

硬质玻璃管中空气的体积	反应前注射器中空气体积	反应后注射器中气体体积	实验测得空气中氧气的体积分数
25mL	15mL	9mL

（2）装置一和装置二中气球的位置不同， (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是。
（3）若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21％)，可能的原因有哪些?（列举两条）；。

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(10分)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环(如图所示)。

某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。

（1）能证明装置A“释放CO₂”的现象是                   ；
（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是                           ；
（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO₂。
【猜想与假设】
D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙与碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙
【进行实验】
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是                                                        。
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是                            。
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和
稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
		猜想Ⅱ成立

   （4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点
有         (填字母序号)。
A．原料易得    B．充分利用太阳能    C．释放出的CO₂可作为资源加以利用

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实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu₂（OH）₂CO₃）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t₃时停止加热。

加热时间（min）	0	t₁	t₂	t₃
B中固体质量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

B中发生反应的化学方程式为： Cu₂（OH）₂CO₃→ CuO + H₂O + CO₂↑
请在中填入配平后的系数（10）。
C中试剂是（11）。A的作用是吸收空气中的（12），防止对产物检验造成干扰。选择t₃时停止加热的理由是（13）。
一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：

实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是（14）。
反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是（15）。
分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。
（16）

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