题目
题型:不详难度:来源:
①制备氧化铜并检验产物,装置如下图所示(省略夹持仪器):
步骤一:连接A和B,打开活塞,通入空气。
步骤二:关闭活塞,连上C和D,开始加热。
步骤三:在加热过程中,记录在B中固体质量变化如下表,在t3时停止加热。
加热时间(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
B中固体质量(g) | 6.66 | 5.20 | 4.80 | 4.80 |
请在中填入配平后的系数(10)。
C中试剂是(11)。A的作用是吸收空气中的(12),防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是(13)。
一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物,装置如下图所示:
实验过程中,观察到F中溶液变浑浊,E中的现象是(14)。
反应完全后,若仅撤走酒精喷灯停止加热,可能导致的后果是(15)。
分析:若①中省略步骤三,对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。
(16)
答案
(12)水蒸气和二氧化碳(13)固体的质量不再减少
(14)黑色粉末变成红色。
(15)F装置内的液体通过导管倒流入E中,使试管炸裂
(16)不能确定生成物中是否有二氧化碳 因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②分解,产生二氧化碳,干扰对炭粉还原氧化铜反应生成的判断进。
解析
试题分析:(10)B中发生反应的化学方程式为:1Cu2(OH)2CO3→2CuO +1H2O +1CO2↑
(11)C中试剂的作用是验证反应有水生成,所以应为无水硫酸铜。
(12)实验要验证碱式碳酸铜可在加热的情况下下分解生成水和二氧化碳。所以需要先将空气中的水蒸气和二氧化碳除去,因此A中烧碱固体的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,防止对产物检验造成干扰。
(13)t3与t2可知,固体的质量不再减少,说明碱式碳酸铜已经完全分解。所以选t3时停止加热。
(14)碳可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,即E中的固体由黑色的碳和氧化铜的混合物转化为红色的铜。所以E中的现象是黑色粉末变成红色。
(15)先撤走酒精喷灯停止加热,试管内的温度会降低,装置内气压会随之减小,会吸入F装置内的液体而使试管而骤冷而炸裂。
(16)分析:若①中省略步骤三,则无法判断碱式碳酸铜是否完全反应。如碱式碳酸铜未完全反应,当实验②对其加热时会产生二氧化碳,进而使澄清的石灰水变浑浊。这样就无法判断②中反应产物中是否有二氧化碳。
核心考点
试题【实验室可利用碱式碳酸铜(化学式:Cu2(OH)2CO3)制备氧化铜,并进行碳粉还原氧化铜的实验。①制备氧化铜并检验产物,装置如下图所示(省略夹持仪器):步骤一:】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗?
【探究过程】
Ⅰ小明先从反应物元素组成分析,认为:因为 ,所以反应后可能有铁单质生成.
Ⅱ(1)为获得实验证据,小明做了实验1.
实验1:将黑褐色物质放入稀盐酸中,发现有连续微波气泡产生,若黑褐色物质中含有铁单质,则反应的化学方程式为 .
(2)小刚提出疑问是:由反应物的组成分析,能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质,还可能是 (填化学式).
小明查阅资料得知,在高温条件下不可能生成此类物质.
(3)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质,小明又做了实验2.
实验2:将黑褐色物质放入 溶液中,观察到 .
【得出结论】通过以上实验探究,证明黑褐色物质中确实含有铁单质.
【实验探究】
(1)A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验
写出下列的两个化学方程式:
①A中的反应
②D中的反应
【挖掘实质】
下图是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O
【实践运用】
完成试验后,四组同学将废液倒入同一个烧杯中,再将废液过滤,得到无色溶液和白色沉淀,用无色溶液滴加紫色石蕊试剂,变为红色。
(1)①溶液中的白色沉淀一定是 ,理由是
(2)废液中一定不含有的离子是
(3)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在,我设计如下实验进行验证
溶液中可能含有的离子 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
可能含有 | ②取滤液滴加 | 现象明显 | 含有该离子 |
(1) 下列方法能检查该装置气密性的是______。
A、将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差。
B、关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后注射器活塞回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差。
(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 。
(3)甲小组有如下实验设计方案,完成下表。
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 探究 对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
①甲组实验得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率 ;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析:相同条件下, H2O2在 (填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快;乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H2O2(已知还生成另一种物质),其化学反应方程式为 ;支持这一方案的理由是 。
【查阅资料】
① 2NaHCO3Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O
② NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O
③ 2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3 ↓ + Na2CO3+ 2H2O
④ Ca(HCO3)2+ Na2CO3= CaCO3 ↓ + 2 NaHCO3
⑤ Na2CO3受热不分解,NaHCO3、Ca(HCO3)2都能溶与水。
【假设猜想】
假设一:小苏打没有变质,化学成分为 NaHCO3;
假设二:小苏打完全变质,化学成分为 ;
假设三:小苏打部分变质,化学成分为 。
【实验方案】
可选药品:①Ca(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
操作一:取小苏打样品少量溶于足 量水后,加入过量的 (填药品编 号,下同),观察,如有沉淀,则继续进行下一步操作。 操作二:待操作一中反应充分后过 滤,并在滤液中加入过量的 ,观察。 | 操作一中无沉淀出现 | 假设一成立 |
| 假设二成立 | |
| 假设三成立 |
有同学认为,取一定量样品直接加热,再将产生的气体通入澄清石灰水,根据实验现象,对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理 (填“是”或“否”),理由是 。
A.营养液中可能含有硝酸钙 |
B.营养液中一定没有硝酸钾 |
C.营养液中一定含有碳酸钾 |
D.营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成 |
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