题目
题型:不详难度:来源:
A.CO | B.SO2 | C.O2 | D.N2 |
答案
解析
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200211/20200211091814-60683.png)
A、一氧化碳中氧元素的质量分数为16/28
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样品中氧的质量分数为80%,由此可知样品中的高,则杂质中氧的质量分数必定高于二氧化碳中的故选C
核心考点
举一反三
(1)DMP属于_______;(选填“有机化合物”或“无机化合物”)
(1)DMP中C、H、O 三种元素的质量比为____________;
(2)DMP中氧元素的质量分数为________。(保留到整数位)
请阅读上述化学信息,回答下列问题:
(1)甲醇属于 (填“氧化物”或“有机物”或“无机物”中的一种)
(2)甲醇由 种元素组成,它的每一个分子中共含 个原子。
(3)甲醇中碳、氢两元素的质量比为 (填最简整数比)。
(4)许多人谈化学物质色变,请从化学物质与人类社会的关系角度,谈谈你对化学物质的看法(一句话即可) 。
A.NH4HCO3(17%) | B.CO(NH)2(46.7%) |
C.NH4NO3 (35%) | D.NH4Cl (26%) |
A.4:3 | B.3:4 | C.9:8 | D.8:9 |
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200211/20200211091659-41369.jpg)
(1)KIO3中I的化合价为 ,含碘盐中的碘是指 (填字母)。
a、离子 b、元素 c、分子
(2)实验中需要用试纸测定溶液的PH,其操作方法是 。
(3)过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
(4)用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体,其原因是 。
(5)温度过高,会造成H2O2利用率降低,可能的原因是 。
Ⅱ测定碘含量
资料:①碘酸钾与碘化钾反应方程式为:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时,碘浓度越大颜色越深;
③扬州作为轻度缺碘地区,食盐中碘含量(以I计)应为18~33mg/Kg
步骤1:配置以下各种试剂:100g/L食盐溶液,2.14*10-3g/L KIO3溶液,测试液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI)。
步骤2:取5支相同规格小试管,贴上编号标签,按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液,测试液、蒸馏水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在试管架上(各试管中KIO3完全反应)。
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
KIO3溶液滴数 | 30 | 25 | 20 | 15 | 10 |
测试液滴数 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
蒸馏水滴数 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
(6)步骤3所得溶液呈 色,则说明该食盐是含碘盐。
(7)步骤2实验的目的是 ,步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是 。
(8)若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致,则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾 mg。该食盐中碘含量为 mg/Kg, 扬州地区要求(填“符合”或“不符合”)。
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