题目
题型:不详难度:来源:
请阅读上述化学信息,回答下列问题:
(1)甲醇属于 (填“氧化物”或“有机物”或“无机物”中的一种)
(2)甲醇由 种元素组成,它的每一个分子中共含 个原子。
(3)甲醇中碳、氢两元素的质量比为 (填最简整数比)。
(4)许多人谈化学物质色变,请从化学物质与人类社会的关系角度,谈谈你对化学物质的看法(一句话即可) 。
答案
(4)答案合理即可给分
解析
根据物质的化学式CH3OH进行分析其由C、H、O、三种元素组成;根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;可得CH3OH的每个分子中共含有的原子数为:1+3+1+1=6;(3)甲醇中,碳、氢两元素的质量比为(12×1):(1×4)=3:1;(4)正确的应用化学物质,对人类社会有利,否则,可能会有害.
核心考点
试题【如今越来越多的人自己动手酿制葡萄酒,但大多数人并不知道,自己酿制的葡萄酒中往往含有不同程度的有毒、有害物质甲醇【CH3OH】、甲醛【CH2O】、杂醇油等。葡萄皮】;主要考察你对元素质量比的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4HCO3(17%) | B.CO(NH)2(46.7%) |
C.NH4NO3 (35%) | D.NH4Cl (26%) |
A.4:3 | B.3:4 | C.9:8 | D.8:9 |
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下:
(1)KIO3中I的化合价为 ,含碘盐中的碘是指 (填字母)。
a、离子 b、元素 c、分子
(2)实验中需要用试纸测定溶液的PH,其操作方法是 。
(3)过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
(4)用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体,其原因是 。
(5)温度过高,会造成H2O2利用率降低,可能的原因是 。
Ⅱ测定碘含量
资料:①碘酸钾与碘化钾反应方程式为:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时,碘浓度越大颜色越深;
③扬州作为轻度缺碘地区,食盐中碘含量(以I计)应为18~33mg/Kg
步骤1:配置以下各种试剂:100g/L食盐溶液,2.14*10-3g/L KIO3溶液,测试液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI)。
步骤2:取5支相同规格小试管,贴上编号标签,按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液,测试液、蒸馏水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在试管架上(各试管中KIO3完全反应)。
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
KIO3溶液滴数 | 30 | 25 | 20 | 15 | 10 |
测试液滴数 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
蒸馏水滴数 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
(6)步骤3所得溶液呈 色,则说明该食盐是含碘盐。
(7)步骤2实验的目的是 ,步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是 。
(8)若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致,则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾 mg。该食盐中碘含量为 mg/Kg, 扬州地区要求(填“符合”或“不符合”)。
(1)塑化剂(DMP)的化学式为C10H10O4,其中C、H、O元素的质量比是 ;
(2)塑化剂(DMP)中C元素的质量分数是 (计算结果保留一位小数)
阅读以上信息后回答:
①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多;
②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。
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