题目
题型:同步题难度:来源:
(1)M物质的溶解性属于____________。
(2)在20 ℃时,M、N两种物质的____________相等。
(3)在30 ℃时,将20g M物质(不含结晶水)完全溶于100g水中,得到不饱和溶液,若要将其转化成饱和溶液,下列措施可采取的是____________。
A.再加入30g M物质 B.将温度降低到10 ℃ C.倒掉溶液30g
答案
(2)溶解度
(3)AB
核心考点
试题【固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示:M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示,试完成下列问题:(1)M物质的溶解性属于____________。(2)在】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)50 ℃时,50g水中溶解____________ g氯化钠即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。此温度时,向100g水中加入90g硝酸钾,充分搅拌后,得到硝酸钾溶液的质量为____________ g。
(3)60 ℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数的最大值为________________________。
(4)已知在硝酸钾中含有少量氯化钠,若要从该混合物中分离出硝酸钾,应该采取的方法是___________。
(2)溶解度受温度影响变化较小的固体物质,宜采用____________的方法结晶。
(3)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,那里的人们冬天捞碱,夏天晒盐。据此你认为图中(填字母)____________曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
15g、10g、5g某物质,充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题:
(2)四个烧杯中的溶液的溶质质量分数最大的是____________。
(3)若固体是KNO3,对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热,随着温度升高,先变成不饱和溶液的是____________。
(4)在一定温度下,往A、B中加入相同质量的水,B中固体刚好溶解,A中固体能否全部溶解?____________。
表一:硫酸的密度和溶质质量分数对照表(20 ℃)
(1)由表一可得出的规律是:________________________________________________。
(2)由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是:____________________________________。
(3)我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠,那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”。试说明其中的道理:__________________________________________________________。
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