题目
题型:同步题难度:来源:
表一:硫酸的密度和溶质质量分数对照表(20 ℃)
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(1)由表一可得出的规律是:________________________________________________。
(2)由表二可得出两种物质溶解度差异的规律是:____________________________________。
(3)我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠,那里的农民“冬天捞碱、夏天晒盐”。试说明其中的道理:__________________________________________________________。
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答案
(2)有的物质(如NaCl)的溶解度随温度变化不大,而有的物质(如Na2CO3)的溶解度随温度升高而增大
(3)因为Na2CO3的的溶解度随温度升高而增大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,因此冬天气温较低,析出的是Na2CO3晶体,而夏天气温高,当蒸发溶剂时,析出的主要是NaCl
(4)变小
核心考点
试题【地球上物质种类千差万别,但都有一定的规律可寻:表一:硫酸的密度和溶质质量分数对照表(20 ℃) 表二:氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表(0 ℃-30 ℃) 请你】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)30℃时,三种物质溶解度从大到小顺序为 。
(3)M点的意义是 。
(4)Q点在40℃时,若表示A溶液,则是 状态,若表示B溶液,则是 状态,若表示C溶液,则是 状态。
(5)当温度变化时,溶解度变化最明显的是物质 ,溶解度变化不大的是物质 。
(6)如果A中混有少量的C,可以采取 方法提纯A。
(7)A、B、C三种物质的溶解性都属于 溶物质。
(8)若将B的不饱和溶液变成饱和溶液,可以采取 、 、 方法。
(9)现有50℃的A、C两份饱和溶液,要使溶液的溶质质量分数相同,且溶液仍是饱和的,采取的方法
是 。
(10)若想从C的溶液中得到C晶体,最好采用 结晶方法。
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B. ①②两溶液均变为不饱和溶液
C. ①溶液质量增加,②溶液质量减少
D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
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(2)当a中含有少量b时,可以用 法提纯a
(3)在 ℃时a、b的溶解度相等,在此温度下150g水中最多可溶解a物质 g。
(4)要使饱和的a溶液变为不饱和,可采取的措施是 、 。
(2)向此溶液中滴入足量稀盐酸,反应的化学方程式为 。
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(2)若将B物质从溶液中结晶析出,宜采用的方法是 。
(3)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3,那里的人们“冬天捞碱,夏天晒盐。”据此你认为图中 (填 “A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
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