某校课外活动兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境，需要处理某次实验中分别含有BaCl₂和KNO₃的两种废液各1000g，已知废液中BaCl₂和KNO₃质量分数分别是5.2%和9.9%，它们在不同温度下的溶解度的数据如表所示：

温度/0C		0	20	40	60	80
溶解度/g	BaCl2	31.6	35.7	40.7	46.4	52.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110.0	169.0
（1）由KNO3和BaCl2在不同温度下的溶解度，找出对应的点，将这些点连成线，即可得出KNO3和BaCl2溶解度曲线，如下图； （2）在0℃时，KNO3饱和溶液的溶质的质量分数是： 13.3g 100g+13.3g ×100%1=11.7%＞9.9%．所以，不能析出晶体． 故答为：（1）溶解度曲线如上图；（2）不能，因为在0℃时，KNO3饱和溶液的溶质的质量分数是11.7%，而废液中KNO3的质量分数为9.9%，小于11.7%，所以将温度下降到0℃无晶体析出．
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示． （1）10℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（填＞、＜、=）． （2）40℃时，在100g水中加入80g甲固体，充分搅拌，所得溶液的质量是______g． （3）50℃时，某溶液所溶解的甲和乙物质都已饱和，把该溶液冷却到20℃，有晶体析出．据图判断，析出晶体的质量甲______乙（填＞、＜、=）．
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示． （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是______（用“＜”、“＞”、“=”表示）． （2）溶解度随着温度升高而降低的物质是______． （3）我市西部地区有许多盐湖，已成为伊化、亿利等企业的研发基地．常说“冬天捞碱，夏天晒盐”，这里的碱指碳酸钠，盐指氯化钠．图中与氯化钠溶解度曲线相似的是______．
根据右图a物质的溶解度曲线，回答下列问题． （1）在30℃时，将30克的a物质放人l00克的水中并充分搅拌，得到的溶液是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液． （2）写出一种将a物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法：______．
溶解度曲线能使我们直观的了解物质的溶解度随温度的变化情况，同时，我们还能在曲线图中找到许多“共同点”，请根据右图回答问题： （1）氯化钠和硫酸锂在0℃的溶解度均为______； （2）它们的溶解度受温度变化的影响都______（选填“很大”或“不大”） （3）分别从它们的溶液中获得大量晶体，都可以采用______的方法结晶．
蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如图．下列说法正确的是（　　） A．蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象 C．温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大 D．t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等