下列不属于自发进行的变化是（ ）| A．红墨水加到清水使整杯水变红 | | B．冰在室温下融化成水 | | C．NaHCO3转化为Na2CO3 | | D．铁器在潮湿的空气中生锈 |
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A、红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，故A不符合；
B、冰的熔点为0°C，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理变化；故B不符合；
C、NaHCO3转化为Na2CO3 是需要一定条件或试剂实现转化，变化过程不是自发进行的变化，故C正确；
D、铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀，发生了吸氧腐蚀，是自发进行的变化，故D不符合；
故选C． |
核心考点
试题【下列不属于自发进行的变化是（ ）A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈】；主要考察你对
焓变、反应热等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列各组反应中的△H大小比较正确的是（ ）
| | 热化学方程式 | △H大小比较 | | A | S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 | △H1＜△H2 | | S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 | | B | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H1 | △H1＞△H2 | | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2 | | C | CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COOHNa（aq）+H2O（1）△H1 | △H1＜△H2 | | HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H2 | | D | 2Na（s）+O2（g）=Na2O2△H1 | △H1＞△H2 | | 2Na（s）+O2（g）=Na2O2△H2 | 已知Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列叙述不正确的是（ ）| A．该反应的△H值与反应物用量无关 | | B．该反应的化学能可以转化为电能 | | C．反应物的总能量高于生成物的总能量 | | D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量 |
| 下列各组变化中，化学反应的热量变化（△H或Q）前者小于后者的一组是（ ）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别
为Q1、Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2． | 对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ）A．
反应过程中能量关系可用如图表示 | | B．△H的值与反应方程式的计量系数有关 | | C．若将该反应设计成原电池则锌为负极 | | D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为22.4L（标况） |
| 下列说法不正确的是（ ）| A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 | | B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 | | C．反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应 | | D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同 |
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