t℃时，在Ca（OH）2饱和溶液中加入少量CaO，恢复到原温度，不变的是（ ）| A．溶质的质量 | B．溶剂的质量 | | C．溶液的质量 | D．溶质的质量分数 |
|
| 由于在t℃时，在氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙，氧化钙就会和饱和溶液中的水发生反应生成氢氧化钙，由于氢氧化钙饱和溶液失去一部分水，原来溶解在这部分水中的溶质就会结晶析出，因此溶液中的溶质、溶剂都减少，但由于溶液仍为t℃时的饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数不会发生变化，故选D． |
核心考点
试题【t℃时，在Ca（OH）2饱和溶液中加入少量CaO，恢复到原温度，不变的是（ ）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质的质量分数】；主要考察你对
溶解度等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．升高温度，固体物质的溶解度一定增大 | | B．溶液都是均一、稳定的混合物 | | C．稀溶液一定是不饱和溶液 | | D．一定温度下，36g某固体物质溶解于100g水中，则该物质的溶解度为36 |
|
| 一定温度下，将某硝酸钾溶液200g平均分成两份．其中一份蒸发掉60g水，析出硝酸钾晶体2.5g；将另一份蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g．则在该温度下，硝酸钾的溶解度是______g，原溶液中硝酸钾的质量分数是______． |
已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把溶质质量分数为32%的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（ ）
| 温度（℃） | O | 10 | 20 | 30 | 40 | | 溶解度（g） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | | 在室温时，将NaNO3和KCl两种饱和溶液混合后无晶体析出，加热蒸发过程中，首先析出的晶体是（ ） | | 现有30%的硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水，冷却至原温度，有20g硝酸钠晶体析出．则蒸发后溶液的质量为______g，该温度下，硝酸钠的溶解度为______g（g/100g水）． |
|
