如图是X、Y、Z三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线：
①物质Z的溶解度随温度的升高而______．
A．升高B．降低C．不改变
②在______的温度范围里，物质X的溶解度大于物质Z的溶解度．
③将X、Y、Z三种物质的饱和溶液，由t1℃升温到t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质的质量分数不变的是______（选填“X”、“Y”、“Z”）．
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①物质Z的溶解度随温度的升高而 减小，故B正确；
②由图可知：在温度大于t1℃的温度范围里，物质X的溶解度大于物质Z的溶解度；
③由图可知：XY的溶解度随温度升高而增大，Z的溶解度随温度升高而减小，所以将X、Y、Z三种物质的饱和溶液，由t1℃升温到t2℃（溶剂量不变），XY溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量不变，则溶质的质量分数不变，Z的溶解度减小，析出溶质，则溶液中溶质的质量分数减小；
故答案为：①B；②温度大于t1℃；③XY． |
核心考点
试题【如图是X、Y、Z三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线：①物质Z的溶解度随温度的升高而______．A．升高B．降低C．不改变②在______的温度范围里，物质X】；主要考察你对
溶解度等知识点的理解。
[详细]举一反三
如图是A、B两种物质的溶解度曲线图．请写出你从曲线图中获得的信息：______．
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根据如图所示的溶解度曲线回答下列问题：
（1）氯化钠和纯碱晶体均属于______物质（填写“易溶”、“可溶”、“微溶”或“不溶”）
（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含有少量的氯化钠等杂质）．
在实验室里从天然碱中分离出较纯净的纯净晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．具体的实验步骤为：
①加热溶解②______③______④洗涤晾干．完成①-④必备的实验仪器有铁架台、（附铁圈、石棉网）、玻璃棒和______、______、滤纸等．
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下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，下列说法不正确的是：| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | | 溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | | KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）| A．NaCl的溶解度不受温度的影响 | | B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 | | C．t1℃时，100g KNO3的饱和溶液中含有20g KNO3 | | D．t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等 |
 | 有关溶解度曲线的常见试题如图所示：
（1）t3℃时A的溶解度为______．P点的含义是：______．
（2）N点为______，可通的方法使它变为饱和．曲线上的点代表对应温度的______溶液，曲线以下的点代表对应温度的______溶液．（3）加溶质相当于把点向______移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于______竖直移动，降温相当于______水平移动，升温相当于______水平移动．
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序______．从A溶液中获取A晶体可用______的方法获取晶体．从B的溶液中获取晶体，适宜采用______的方法获取晶体．
（5）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有______，无晶体析出的有______，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为______．除去A中的泥沙用______法；分离A与少量B的混合物，用______法．
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