题目
题型:不详难度:来源:
(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
(2)硝酸钾溶液中的溶质是________。
(3)30℃时,KNO3的溶解度是________g。
(4)农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。完成此溶液的配制正确的操作顺序是(填序号) 。
①溶解 ②称量 ③计算 ④量取
(5)某同学做了如下两个实验。
判断a~f对应的溶液中,为饱和溶液的是 ;
由实验1、2可知,使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 。
答案
(1) NaCl(氯化钠)
(2) KNO3(硝酸钾)
(3) 45.8
(4) ③②④①或③④②①
(5) c e f;降低温度、增加溶质
解析
(1)根据题中所给曲线的信息来进行解答,NaCl曲线平缓,所以变化不大。
(2)根据溶液的组成来来看,溶液中有一般把固体作为溶质,所以在硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾。
(3)查表可以看出:30℃时,KNO3的溶解度是45.8g。
(4)根据溶液配制的一般步骤:计算、称量、溶解(其中称和量的顺序可互换)。
(5)分析实验1以及题目中给的KNO3在不同温度下的溶解度可知:在20℃时KNO3的溶解度为31.6g,即100g水中最多溶解31.6g KNO3,a溶液中溶解了KNO325g,而c溶液最终溶解了50g KNO3且温度为20℃,所以c溶液为饱和溶液,a溶液为不饱和溶液。b溶液是在60℃时溶解了50g KNO3,而此温度下的KNO3溶解度为110g,所以b溶液为不饱和溶液。
分析实验2以及题目中给的NaCl在不同温度下的溶解度可知:在20℃时NaCl的溶解度为36.0g,即100g水中最多溶解36.0gNaCl,,而实验中先后两次在100g水中加入了25gNaCl,所以第一次加入NaCl之后的d溶液为不饱和溶液,在第二次加入NaCl后得到的溶液e为饱和溶液,且剩余NaCl的质量为50g-36g=14g。根据溶解度的定义可知:在20℃时,100g水中能溶解NaCl的质量为36.0g,所以25g水中只能溶解9gNaCl,而e溶液中剩余了的14gNaCl就不能被全部溶解,所以再加入25g水后所得的溶液f仍然是饱和溶液。根据刚才的分析可知,使不饱和溶液转化为饱和溶液可以向溶液中加入溶质或是降低温度。
核心考点
试题【(6分)KNO3、NaCl溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。右图是它们的溶解度曲线,下表是它们在不同温度时的溶解度。 (1)以上两种物质溶解度的变化受温度影】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.t1℃时,甲和乙的溶解度相等,都是30 |
B.t1℃时,甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 |
C.温度从t2℃降至t1℃时,甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙 |
D.t2℃时,甲溶液中的溶质质量分数不一定大于乙溶液中的溶质质量分数 |
(1)P点表示t1℃时,A的溶解度_____B的溶解度(填 >、<或=)。
(2)在其他条件不变的情况下,若把t1℃时A、B的饱和
溶液分别升温至t2℃,此时两种溶液中溶质的质量分数
关系为A B(填“>”、“<”或“=”)。
(3)t2℃时,将30 g B物质加入50 g水中,所得溶液是
(填“饱和”或“不饱和”)溶液,所得溶液的质量为 g。
A X、Y都是易溶物质
B t℃时,X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C 将t1“℃时X、Y的饱和溶液均分别降温到t℃,X溶液中析出晶体的质量比Y的多
D 当X的饱和溶液中含有少量Y时,不能通过降温结晶的方法提纯X
A.熟石灰的溶解度为0.165g |
B.熟石灰的溶解度随温度升高而增大 |
C.熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体 |
D.20℃时,100g水中加入1g熟石灰,搅拌,得到饱和溶液 |
(1)衣服沾有的油污,可用洗涤剂洗去,是因为洗涤剂能__________(填“溶解”或“乳化”)油污,也可以用汽油洗去,是因为洗涤剂能______(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)夏天打开汽水瓶盖时,会看到汽水自动喷出来,这种现象说明气体的溶解度与_____有关;而喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝,这种现象说明气体的溶解度与______有关。
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