题目
题型:不详难度:来源:
A.甲物质的溶解度为60g |
B.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 |
C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液 |
D.t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时,溶液中溶质质量分数变小 |
答案
解析
试题分析:A、甲物质在45℃时的溶解度为60g,A中没说明温度,说法错误;B、t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,说法正确;C、甲的溶解度随温度升高而增大,要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液只能是降温,不能升温,说法错误;D、乙物质的溶解度随温度升高而减小,t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时溶液变成不饱和溶液,溶液中的溶质、溶剂的质量不变,故溶质质量分数不变,说法错误。故选择B。
点评:本题考查溶解度曲线的意义及应用,根据溶解度曲线可判断饱和溶液与不饱和溶液转化的方法,对于溶解度随温度升高而增大的物质,由不饱和溶液变成饱和溶液只能是降温。
核心考点
试题【甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的 A.甲物质的溶解度为60gB.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)t1℃时,两种物质溶解度的大小关系为KNO3______NaCl(填“大于”、“小于”或“等于”);
(2)t2℃时,将20g KNO3固体投入50g水中,充分溶解后可得到KNO3的_________溶液(填“不饱和”或“饱和”);
(3)将很稀的不饱和食盐水变为饱和食盐水,可行的方法有________________。(只需填 写一种即可)
A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g |
B.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g |
C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36 |
D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 |
(1)由图一可知,20℃时氯化钠的溶解度为 g;50℃时氯化钠的溶解度(填“>”或“<”) 硝酸钾的溶解度;
(2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯,可以使用的结晶方法是 ;
(3)如图三所示,20℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入氢氧化钠固体后,石灰水变浑浊,结合图二分析其原因是 。
在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体,再分别加入50.0g冷水、热水与酒精,充分搅拌后(保持各自的温度不变),结果如下图所示。
(1)甲烧杯中溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)由以上实验可得出结论:影响物质溶解度的因素有_______、__________.
(3)将乙烧杯中的溶液降温到t1。C时,硝酸钾的溶解度是______g/100g水。再往乙烧杯中加入10g水,改变温度至t2 C时,溶液又恰好达到饱和状态,则t1____t2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)经实验测定,获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
(5)分析上述数据,某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差,该温度时________。C.
(6)请根据表中的数据,在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
温度 | 溶解度(g/100g水) |
20 | 31.6 |
40 | 63.9 |
50 | 145 |
60 | 110 |
70 | 140 |
80 | 169 |
(1)图1中, (填“a”或“b")物质的溶解一定达到了饱和状态。
(2)图2中, (填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲线。
(3)将图1中a溶液的温度从t2℃降低到t1℃,所得溶液与原溶液相比较,通常没有发生变化的是 (填序号)。
A.溶液的浓度 B.溶剂的质量 C.溶解度
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