题目
题型:不详难度:来源:
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(1)在t1℃时,向100g水中加入150g MgCl2,形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,将其温度升高到t2℃时,此时溶液中溶质的质量分数为 。
(2)t1℃时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是 。将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,可能会析出的晶体有 (填字母序号)。
A.MgCl2和KCl B.只有MgSO4 C.MgCl2、KCl和MgSO4
答案
解析
试题分析:(1)据t1℃、t2℃时MgCl2的溶解度及溶质的质量分数计算式分析解答。t1℃时MgCl2的溶解度是60g,所以向100g水中加入150g MgCl2,最多溶解60g溶质,形成饱和溶液,t2℃时MgCl2的溶解度是100g,温度升高到t2℃时溶质依然不能全部溶解,溶质的质量分数是
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(2)根据饱和溶液的质量分数的影响因素和降温后溶解度的变化考虑。饱和溶液溶质质量分数的计算方法是:
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核心考点
试题【海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,如图是它们的溶解度曲线,完成下列填空。(1)在t1℃时,向100g水中加入150g 】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗? (填写“能”或“不能”)。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (填写物质序号)。
(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (填写选项序号)。
A.c>a=b | B.a=b>c | C.a>b>c | D.b>a>c. |
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A.30℃时M的溶解度小于N的溶解度 |
B.M、N都不是易溶物质 |
C.阴影处(不包含曲线上的点)N为不饱和溶液,M为饱和溶液 |
D.P点表示20℃时M、N的溶解度相等 |
(1)为了防止水的污染,下列做法中,有利于保护水资源的是 (填序号).
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①抑制水中所有动、植物生长; ②不任意排放工业废水;
③大量使用化肥农药; ④生活污水经过净化处理后再排放.
(2)从组成角度看:水是由 组成的.
(3)根据上图,回答问题.
①交点P的含义是 .
②随温度升高,氢氧化钙溶解度的变化趋势是 .
③如下图所示,小烧杯中分别取等质量的三种物质的饱和溶液,分别放入装有等质量水的大烧杯中,若向大烧杯中的水(室温)中加入等质量的硝酸铵使之充分溶解.
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下列关于该实验的说法中,正确的是 (填字母序号).
A.甲、乙的小烧杯中有晶体析出,丙的小烧杯中变浑浊 |
B.整个过程中,三只小烧杯中溶剂的质量不变 |
C.80℃时,硝酸钾溶液的浓度一定大于氯化钠溶液的浓度 |
D.整个过程中,三种物质的溶液均为饱和溶液. |
(1)海水中溶剂 是 .
(2)从海水中提取粗盐一般可采用 方法.
(3)如图1是特殊情况下使用的应急净水器.利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时,收集到500g可饮用水,此时剩余海水中氯化钠的质量分数为 .
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(4)利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵,下表为氯化铵的溶解度:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 |
①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度,得到图2相应的溶液A~E.溶液D是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液E中析出晶体 g.
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中,向大烧杯内加入NaOH固体,小烧杯内的固体溶解,原因是 .
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A.a、b两种物质都属于微溶性物质 |
B.分别降温t2℃时a、b的饱和溶液到t1℃时,析出的a比b多 |
C.t2℃时,恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水,析出a比b多 |
D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶法提纯b |
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