题目
题型:不详难度:来源:
A.放电时铁做负极,做正极 |
B.充电时阴极上的电极反应为: |
C.放电时,电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 |
D.蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中 |
答案
解析
试题分析:根据电池总反应可知,放电时,Fe被氧化生成Fe(OH)2,电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2。正极NiO2得电子被还原生成Ni(OH)2,电极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-。充电时电能转化为化学能,电极反应与原电池电极反应相反,以此解答该题。
放电时,Fe被氧化生成Fe(OH)2,为原电池的负极,NiO2是正极,故A正确;充电时阴极发生还原反应,Fe(OH)2被还原生成铁,电极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,故B正确;放电时,电解质溶液中的阳离子是向正极方向移动,故C错误;该蓄电池在碱性条件下进行,电解质溶液应为碱性溶液,如用酸性电解质,则会破坏电池,故D正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题贴近高考,有利于激发学生的学习兴趣。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可。答题注意根据电池总反应能正确书写电极反应式,为解答此类题目的关键,也是易错点。
核心考点
试题【蓄电池放电时是起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应: ,下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是( )。A.放】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Pb为正极,PbO2为负极 |
B.正极电极反应式为PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O |
C.硫酸溶液中,H+移向负极 |
D.放电一段时间后,SO4 2-浓度减小 |
A.电池内部含有电解质 | B.锌是负极,碳棒是正极 |
C.电池用完后可埋入土壤 | D.锌锰干电池属一次电池 |
A.AgO/Ag电极是负极 |
B.当电极上析出1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.02mol |
C.Al电极的反应式为:Al—3e-+4OH-= AlO2-+2H2O |
D.在电解质溶液中OH-由Al电极移向AgO/Ag电极 |
已知:①CH4 (g) + H2O (g)= CO (g)+3H2 (g) △H1=+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJ·mol-1
③CH4 (g) + 2H2O (g) =CO2 (g) +4H2 (g) △H3="+165.0" kJ·mol-1
(1)CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(2)从原料选择和能源利用角度,比较方法①和②,为合成甲醇,用甲烷制合成气的适宜方法为 (填序号),其原因是 。
(3)合成气中的H2可用于生产NH3,在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO,防止合成塔中的催化剂中毒,其反应是:
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H<0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是 。
(4)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如右图(A、B为多孔性碳棒)。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。
① 0<V≤44.8 L时,电池总反应方程式为 ;
② 44.8 L<V≤89.6 L时,负极电极反应为 ;
③ V="67.2" L时,溶液中离子浓度大小关系为 。
Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2;已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和
NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列有关电极反应式正确的是
A.放电时负极:Cd-2e-=Cd2+ |
B.放电时正极:2NiOOH + 2e- + 2H2O=2Ni(OH)2 + 2OH- |
C.充电时阳极:2Ni(OH)2-2e-+ 4H+=2Ni3+ + 4H2O |
D.充电时阴极:Cd(OH)2 + 2e-=Cd + 2OH- |
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