题目
题型:不详难度:来源:
(1)海水中溶剂 是 .
(2)从海水中提取粗盐一般可采用 方法.
(3)如图1是特殊情况下使用的应急净水器.利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时,收集到500g可饮用水,此时剩余海水中氯化钠的质量分数为 .
(4)利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵,下表为氯化铵的溶解度:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 |
①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度,得到图2相应的溶液A~E.溶液D是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液E中析出晶体 g.
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中,向大烧杯内加入NaOH固体,小烧杯内的固体溶解,原因是 .
答案
解析
试题分析:
(1)海水中溶剂是水;
(2)由于氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,所以,从海水中提取粗盐一般可采用蒸发溶剂方法;
(3)剩余海水中氯化钠的质量分数为:=4%
(4)①由氯化铵的溶解度表可知,在60℃时氯化铵的溶解度是55.2g,由图2的过程可知,D溶液是在100g的中溶解了氯化铵的质量是:40g+5g+10g=55g<55.2g,所以,D是不饱和溶液;由于在40℃时氯化铵的溶解度是45.8g,所以,D降温到40℃时,析出晶体的质量为:55g﹣45.8g=9.2g;
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中,向大烧杯内加入NaOH固体,小烧杯内的固体溶解,原因是:氢氧化钠固体溶于水放热,使得氯化铵的溶解度增大而溶解.
核心考点
举一反三
A.a、b两种物质都属于微溶性物质 |
B.分别降温t2℃时a、b的饱和溶液到t1℃时,析出的a比b多 |
C.t2℃时,恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水,析出a比b多 |
D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶法提纯b |
A.a>b>c | B.c>b>a |
C.b>a=c | D.b>a>c |
A.a物质的溶解度大于b物质的溶解度 |
B.用恒温蒸发溶剂的方法不能得到固体b |
C.将tl℃时a的饱和溶液升高温度后,溶质质量分数不变 |
D.t2℃时,c溶液溶质质量分数最小 |
A.A中含有少量B时,一般用蒸发溶剂的方法提纯A
B.tl℃时,将A、B分别溶于等质量的水中制成饱和溶液,溶解的A的质量比B多
C.A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃,析出等质量的A和B
D.t2℃时,A、B物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
(1)图甲是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线,其中P点表示的含义是 .其中物质X的溶解度随温度升高而 (填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)t1℃时,X、Y、Z三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是 (填写物质序号)
(3)如图乙所示,20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A,若Z的饱和溶液中有溶质析出,则加入的固体物质A可能是 ;将Z的饱和溶液换为Y的饱和溶液,重复上述实验操作,若观察到Y的饱和溶液中同样有溶质析出,则加入的固体物质A可能是 .
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