题目
题型:不详难度:来源:
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(1)在 ℃时,A、B两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时,100g水中溶解 gA物质恰好饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为 。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水 g。
(3)t2℃时,分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃, 溶质的质量分数保持不变的是 。
答案
解析
试题分析:(1)溶解度相等,在图形上表现为溶解度曲线相交的交点。对应的温度为t1
(2)从曲线知,t2℃时A物质的溶解度为25g,即100g水中最多可溶解25gA物质恰好饱和。其溶质质量分数为
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(3)A的溶解度随温度降低而减小,降温后水中能溶解的A物质更少,故A有晶体析出,溶质质量减小,从而引起溶质质量分数也变小。B物质的溶解度随温度降低而增大,降温后水中能溶解的B物质更多,但并没有B固体继续溶解,溶质质量不变,从而溶质质量分数也不变。
核心考点
试题【下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)在 ℃时,A、B两种物质的溶解度相等。(2)t2℃时,100g水中溶解 gA物质恰好饱和,该饱和溶液中溶质】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶质颗粒大小 | B.溶剂的温度 | C.溶剂的种类 | D.溶剂的质量 |
温度(℃) | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
(1)10℃时,KNO3 溶解度是 g/100g水。
(2)以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是 。
(3)40℃时,将70gKNO3固体加入100g水中,充分搅拌,形成的溶液质量为 g。
(4)60℃时,KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl,通过 方法获得较纯净的KNO3晶体。
(5)根据表中数据,请在坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线 。
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(6)向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如右图:请根据实验现象和溶解度数据回答:A、B、C中
溶液一定是饱和溶液的是 ,一定是不饱和溶液的是 。当x = g
时,B中恰好没有固体剩余。
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200208/20200208033145-62416.png)
A.只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等 |
B.t1℃~t3℃,MgSO4的溶解度随温度升高而增大 |
C.MgSO4饱和溶液在t2℃时,溶质的质量分数最大 |
D.t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t2℃,有晶体析出 |
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
某兴趣小组做了以下实验:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200208/20200208033116-42352.png)
(1)上述溶液中的溶剂是 ,上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 (填数字序号),⑤所对应的实验现象是 .
(2)实验过程中,溶质的质量分数一定相等的是 (填数字序号).
(3)为了防止水体污染,小组同学提出了如下方案处理实验后的废液:
步骤I:将⑤继续冷却至0℃,过滤,共可回收得到KNO3固体 g.
步骤II:向滤液中加入 g水稀释,得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液,将此溶液做为花肥使用.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200208/20200208033110-15140.png)
①60℃时,硝酸钾的溶解度 氯化铵的溶解度(填“>”、“<”、或“=”).
② ℃时,氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等.
③60℃时,100g水中加入120g硝酸钾,充分搅拌,得到的硝酸钾溶液的质量为 g.
(2)烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时析出固体M的质量.测定结果记录如下表.
溶液的温度/℃ | 75 | 65 | 50 | 35 | 20 |
析出固体M的质量/g | 0 | 0 | 2.0 | 4.5 | 8.4 |
①65℃时,该溶液是否为饱和溶液? (填“是”、“否”或“无法判断”);
②将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的有 (填序号,此题为2分,错答不给分,漏答给1分)).
a.升温;b.降温;c.加溶质M;d.加水;e.加另一种固体N;f.恒温蒸发水;g.与40℃时M的饱和溶液混合.
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