在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，不需要控制的条件是A．溶质颗粒大小B．溶剂的温度C．溶剂的种类D．溶剂的质量 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，不需要控制的条件是

A．溶质颗粒大小

B．溶剂的温度

C．溶剂的种类

D．溶剂的质量

答案

解析

试题解析：控制变量法是化学实验探究常采用的方法，其原理是通过控制变量的方法，把多变量的问题变成多个单变量的问题而进行逐一探究。影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度。而溶质颗粒的大小只是会影响溶解速度的快慢对结果没有影响。因此在探究食盐、蔗糖和淀粉溶解性大小时，需要控制的变量有温度、溶剂的种类及质量。故选A

核心考点

试题【在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验时，不需要控制的条件是A．溶质颗粒大小B．溶剂的温度C．溶剂的种类D．溶剂的质量】；主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]

举一反三

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO₃	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

（1）10℃时，KNO₃溶解度是        g/100g水。
（2）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是        。
（3）40℃时，将70gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为       g。
（4）60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，通过       方法获得较纯净的KNO₃晶体。
（5）根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO₃溶解度变化规律的曲线       。

（6）向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如右图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中
溶液一定是饱和溶液的是，一定是不饱和溶液的是。当x = g
时，B中恰好没有固体剩余。

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如图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

A．只有在t₁℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等

B．t₁℃～t₃℃，MgSO₄的溶解度随温度升高而增大

C．MgSO₄饱和溶液在t₂℃时，溶质的质量分数最大

D．t₃℃时的MgSO₄饱和溶液降温至t₂℃，有晶体析出

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下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

某兴趣小组做了以下实验：

（1）上述溶液中的溶剂是　   　，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是　  　（填数字序号），⑤所对应的实验现象是　                  　．
（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是　     　（填数字序号）．
（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO₃固体　     　 g．
步骤II：向滤液中加入　     　 g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO₃稀溶液，将此溶液做为花肥使用．

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（1）如图所示，氯化铵和硝酸钾溶解度曲线．

①60℃时，硝酸钾的溶解度　   　氯化铵的溶解度（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②　          　℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等．
③60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的硝酸钾溶液的质量为　           　g．
（2）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．

溶液的温度/℃	75	65	50	35	20
析出固体M的质量/g	0	0	2.0	4.5	8.4

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？　　（填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有　　（填序号，此题为2分，错答不给分，漏答给1分））．
a．升温；b．降温；c．加溶质M；d．加水；e．加另一种固体N；f．恒温蒸发水；g．与40℃时M的饱和溶液混合．

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如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．把t₁℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t₂℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是（　　）

A．a＞b＞c

B．c＞b＞a

C．b＞a=c

D．b＞a＞c

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