题目
题型:不详难度:来源:
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 |
B.曲线乙可以表示氢氧化钙的溶解度曲线 |
C.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 |
D.35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g |
答案
解析
试题分析:A选项是错误的叙述,因为没有说具体的温度;B选项是错误的叙述,因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小;C选项因为甲的溶解度随温度的升高而增大,故可以降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,答案选择C,D选项是错误的叙述,应为35℃时100g水中最多能溶解甲的质量60g
核心考点
试题【(2014届河南省信阳市第一学期期末试题)右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.曲线乙可以表示氢氧化钙的溶】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
①在 ℃时,A、B两物质的溶解度相等。
②在t2℃时,将30g固体A加入50g水中,充分溶解后所得溶液的质量 g。
③在t2℃时,要使A得不饱和溶液变为饱和溶液,可采取得方法 (填一种)。
④在t2℃时,等质量的A、B两种固体物质分别加入水中,都完全溶解得到的饱和溶液质量A
B.(填 “>”,“=”,“<”)
(1)图1中一定为饱和溶液的是 。
(2)图2中一定为不饱和溶液的是________,甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是 ;P点表示的含义是 。
试回答下列问题:
(1)在反应①的六种物质中,焙制糕点是时常用作发酵粉的是 ;
(2)胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 ;
(3)氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2,t2℃时,氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一);
(4)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐,冬天捞碱”,请结合溶解度曲线,说明这句谚语的原理: 。
(1)如图所示,A、B两种固体物质的溶解度曲线:
①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ,其中溶解度受温度影响较大的是 ;
②已知t℃时,A物质的溶解度为wg.则t℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %;
③气体的溶解度常用体积来表示,如0℃时,氮气的溶解度为0.023,其含义是 。
(2)现有两瓶失去标签的溶液,溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种,检验步骤如下:
Ⅰ.分别取少量混合,无明显现象,溶液无色透明,经测定混合溶液显酸性.由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是 ;(填化学式,多填、少填、错填均不得分,下同)
Ⅱ.向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀.则这两瓶溶液中的溶质至少是 中的一种;
(3)将A、B、C三种物质各8g混合,一定条件下充分反应后,测得混合物中有6gA、13.5gC和一定质量的D,B完全反应.若A、B、C、D的相对分子质量之比为8:16:22:9,则该反应的化学方程式可表示为 。
(1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知,20℃时,硝酸钾的溶解度为________g,在该温度下配制硝酸钾溶液,溶质质量分数最大为____%(计算结果保留整数)。
(2)计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾质量为________g,所需蒸馏水的体积为________mL(水的密度近似看做l g/mL)。
(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后,________(填字母)。
A.先移动游码到所需位置,再添加硝酸钾直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾,再移动游码直到天平平衡
(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是____(填字母)。
(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
(6)稀释。20℃时,将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据:____________g/mL。
硝酸钾溶液的密度(单位1 g/rnL)
温度℃ 质量分数/% | 20 | 40 | 60 |
4 | 1.023 | 1.016 | 1.007 |
10 | 1.063 | 1.054 | 1.004 |
A.保持温度不变,减少10 g溶剂后,溶液中溶质的质量分数增大
B.保持温度不变,加入10 g溶质后,溶液中溶质的质量分数增大
C.保持温度不变,加入10 g溶剂后,溶质的溶解度减小
D.降温至10℃后,溶质的溶解度减小
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