题目
题型:不详难度:来源:
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试回答下列问题:
(1)在反应①的六种物质中,焙制糕点是时常用作发酵粉的是 ;
(2)胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 ;
(3)氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2,t2℃时,氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一);
(4)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐,冬天捞碱”,请结合溶解度曲线,说明这句谚语的原理: 。
答案
(4)氯化钠的溶解度随湿度变化不大,由于夏天气温高,水分蒸发快,氯化钠易结晶斩出;纯碱的溶解度随温度的变化大,冬天气溫很低,使碳酸钠结晶析出
解析
试题分析:(1)碳酸氫钠在焙制糕点时常用作发酵粉,故答案为:碳酸氫钠;
(2)氨气溶于水呈碱性,更容易吸收酸性氧化物二氧化碳,故答案为:氨气溶于水呈碱性,更容易吸收酸性氧化物二氧化碳;
(3)t2℃时,氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,根据饱和溶液溶质质量分数=
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t2℃时,氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数小于碳酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数,故答案为:小于;
(4)氯化钠的溶解度随湿度变化不大,由于夏天气温高,水分蒸发快,氯化钠易结晶斩出;纯碱的溶解度随温度的变化大,冬天气溫很低,使碳酸钠结晶析出,故答案为:氯化钠的溶解度随湿度变化不大,由于夏天气温高,水分蒸发快,氯化钠易结晶斩出;纯碱的溶解度随温度的变化大,冬天气温很低,使碳酸钠结晶析出。
核心考点
试题【(2013山东济南)1926年,我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱,其生产过程中有下】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如图所示,A、B两种固体物质的溶解度曲线:
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①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ,其中溶解度受温度影响较大的是 ;
②已知t℃时,A物质的溶解度为wg.则t℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %;
③气体的溶解度常用体积来表示,如0℃时,氮气的溶解度为0.023,其含义是 。
(2)现有两瓶失去标签的溶液,溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种,检验步骤如下:
Ⅰ.分别取少量混合,无明显现象,溶液无色透明,经测定混合溶液显酸性.由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是 ;(填化学式,多填、少填、错填均不得分,下同)
Ⅱ.向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀.则这两瓶溶液中的溶质至少是 中的一种;
(3)将A、B、C三种物质各8g混合,一定条件下充分反应后,测得混合物中有6gA、13.5gC和一定质量的D,B完全反应.若A、B、C、D的相对分子质量之比为8:16:22:9,则该反应的化学方程式可表示为 。
(1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知,20℃时,硝酸钾的溶解度为________g,在该温度下配制硝酸钾溶液,溶质质量分数最大为____%(计算结果保留整数)。
(2)计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾质量为________g,所需蒸馏水的体积为________mL(水的密度近似看做l g/mL)。
(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后,________(填字母)。
A.先移动游码到所需位置,再添加硝酸钾直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾,再移动游码直到天平平衡
(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是____(填字母)。
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(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
(6)稀释。20℃时,将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据:____________g/mL。
硝酸钾溶液的密度(单位1 g/rnL)
温度℃ 质量分数/% | 20 | 40 | 60 |
4 | 1.023 | 1.016 | 1.007 |
10 | 1.063 | 1.054 | 1.004 |
A.保持温度不变,减少10 g溶剂后,溶液中溶质的质量分数增大
B.保持温度不变,加入10 g溶质后,溶液中溶质的质量分数增大
C.保持温度不变,加入10 g溶剂后,溶质的溶解度减小
D.降温至10℃后,溶质的溶解度减小
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(1)在t1℃时,溶解度相等的是 两种物质;t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后,能析出晶体且析出晶体最多的是 物质;
(2)当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 、 两种物质的溶液;
(3)称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液,当温度控制在大于t1℃小于t2℃时,所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液。
(1)在20℃时,向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水,充分搅拌后,仍有4g固体未溶解。
①所得溶液是20℃时氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)
②20℃时,氯化钠的溶解度为 g。
(2)现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3),配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液.
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液 mL(计算结果精确到0.1),需要水 mL(水的密度为1g/cm3)。
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外,还需要 量取所需要的12%的氯化钠溶液时,应选用 (填“10mL”或“20mL”或“50mL”)规格的量筒。
③把配制好的上述溶液装入 中(填“广口瓶”或“细口瓶”),盖好瓶塞并贴上标签。
解度(单位:g/100g水)
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
甲 | 13.3 | 32 | 64 | 110 | 169 | 202 | 246 |
乙 | 35.7 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39 | 39.8 |
②从乙的溶液中提取乙的方法是 ⑼ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
③分别将100g甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃,对所得溶液的叙述正确的是 ⑽ 。
A.甲、乙均为饱和溶液 B.溶液质量:甲>乙
C.所含溶剂质量:甲<乙 D.溶质质量分数:甲>乙
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