题目
题型:不详难度:来源:
⑴溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”);
⑵某同学在t1℃时进行如图2实验,充分搅拌得到相应的液体①一③。①一③形成的溶液中属于饱和溶液的是 (填序号);
⑶在溶液③中再加入25g甲,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数为 (精确到0.1%)。
⑷若固体甲中含少量固体乙,在提纯固体甲时一定要用到的玻璃仪器有 ;
⑸若甲为KNO3,如图3所示,20℃时,将盛有饱和KNO3溶液
的小试管放入盛水的烧杯中,向烧杯中加入某物质后,试管中
有晶体析出。加入的物质可能是下列中的 (填字母序号)。
A氢氧化钠固体 B生石灰固体 C冰块
D硝酸铵固体 E.浓硫酸
答案
解析
试题分析:(1)根据溶解度曲线的趋势可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的升高而减小;
(2)由溶解度曲线可知t1℃时甲的溶解度为20g,即100g水中溶解20g甲物质达到饱和状态,故①是不饱和溶液,②是饱和溶液,t2℃时甲的溶解度为40g,那么③是不饱和溶液;
(3)由于t2℃时甲的溶解度为40g,那么在溶液③中再加入25g甲,只能溶解10g,所得溶液中溶质的质量为40g,溶液的质量为140g,所得溶液中溶质的质量分数为40g/140g ×100%=28.6%;
(4)甲的溶解度随温度的变化变化较大,故采用降温结晶的方法提纯,先配成高温下,再降温有固体析出后过滤,故要用到的玻璃仪器有烧杯 、玻璃棒 、漏斗、 酒精灯;
(5)温度降低,硝酸钾的溶解度变小有晶体析出,故加入的是冰块或硝酸铵固体。
核心考点
举一反三
A.在t2℃时,A、B两种物质的溶解度大小为A>B
B.A、B两种物质的溶解度随温度的升高而增大
C.将t1℃时A、B两种物质的饱和溶液降温,A物质仍为饱和溶液
D.将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃时,无B析出
(1)曲线上的P点表示的意义为______________________________;
(2)t2℃时,在50g水中加入20gA物质充分溶解,所得溶液中物质与溶液的质量比为________________。
(3)如下图(乙)所示,往常温下的蒸馏水中慢慢加入浓硫酸,结果发现试管内的溶液中出现晶体。则X应该是A、B、C三种物质中的______________。
(4)t1℃时,将A、B、C三物质的饱和溶液分别升温到t2℃,所得溶液的溶质质量分数的由大到小的关系是_________________。
(1)t1℃时,乙物质的饱和溶液的溶质质量分数 25%(填“>”、“<”、“=”之一)。
(2)t2℃时,甲物质的溶解度 乙物质的溶解度(填“>”、“<”、“=”之一)。
(3)若甲中含有少量的杂质乙,可采用 方法提纯甲。(填“蒸发结晶”、“降温结晶”之一)
(4)在图Ⅱ实验中看到的实验现象是甲试管中固体增多,乙两试管里固体减少。请你对此现象作出解释。 。
A.t1℃ 时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 |
B.在t30C时,两物质的饱和溶液降温至t20C时,都会析出晶体 |
C.t2℃ 时,两物质的饱和溶液中含甲、乙的质量相等 |
D.当甲中混有少量乙时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 |
温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度/g | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 |
(1)图1中能表示KNO3溶解曲线的是 (填“甲”或“乙”)
(2)曲线上M点的含义是 。
(3)30℃时,向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,恢复至30℃,其结果如图2所示。下列有关说法中,正确的有 。
A.烧杯①中溶解的是KNO3,烧杯②中溶解的是K2CO3
B.烧杯②中溶液是不饱和溶液
C.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数一定减小
D.将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时,溶液中溶质质量分数可能不变
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