题目
题型:不详难度:来源:
(1)t1℃时,乙物质的饱和溶液的溶质质量分数 25%(填“>”、“<”、“=”之一)。
(2)t2℃时,甲物质的溶解度 乙物质的溶解度(填“>”、“<”、“=”之一)。
(3)若甲中含有少量的杂质乙,可采用 方法提纯甲。(填“蒸发结晶”、“降温结晶”之一)
(4)在图Ⅱ实验中看到的实验现象是甲试管中固体增多,乙两试管里固体减少。请你对此现象作出解释。 。
答案
解析
试题分析:(1)t1℃时,乙物质的溶解度为25g;即在t1℃时,在100g水中溶解乙物质25g即可达到饱和。所以其饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%=20%<25%;
(2)根据图示可知:t2℃时,甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度。
(3)根据图示可知:甲的溶解度随着温度的降低而减小,而乙的溶解度温度的降低而增大;即当降温时甲的饱和溶液中会析出甲;而乙不会析出。所以若甲中含有少量的杂质乙,可采用降温结晶方法提纯甲。
(4)“甲试管中固体增多,乙两试管里固体减少”说明当温度降低时,甲物质的溶解度减小,原饱和溶液中的溶质无法完全溶解,会析出固体,固体增多;乙物质的溶解度增大,饱和溶液成为不饱和溶液,固体会继续溶解一部分,固体减少。
核心考点
试题【(5分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。常温下,分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水,充分振荡后,两支试管底部均有未溶解的固体;再将两】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.t1℃ 时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 |
B.在t30C时,两物质的饱和溶液降温至t20C时,都会析出晶体 |
C.t2℃ 时,两物质的饱和溶液中含甲、乙的质量相等 |
D.当甲中混有少量乙时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 |
温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度/g | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 |
(1)图1中能表示KNO3溶解曲线的是 (填“甲”或“乙”)
(2)曲线上M点的含义是 。
(3)30℃时,向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,恢复至30℃,其结果如图2所示。下列有关说法中,正确的有 。
A.烧杯①中溶解的是KNO3,烧杯②中溶解的是K2CO3
B.烧杯②中溶液是不饱和溶液
C.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数一定减小
D.将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时,溶液中溶质质量分数可能不变
(1)t1℃时,甲物质的溶解度 (填“大于”、“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。
(2)t1℃时,100g水中最多能溶解丙物质 g。
(3)t2℃时,把等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体较多的是 。
(4)t2℃时,向盛有100g水的烧杯中加入60g甲物质,充分溶解后,所得溶液溶质的质量分数是 (计算结果精确到0.1%)。
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
(1)将20℃时相同质量的KNO3 、NaCl饱和溶液冷却至0℃,析出晶体多的是 。
(2) 60℃时,将50g硝酸钾固体投入50g水中,充分溶解后可得到硝酸钾 溶液(填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”)。将温度降到20℃,计算溶液中溶质的质量分数 (精确到0.1%)。
(3)将20℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高一定温度后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:硝酸钾 氯化钠(填“>”或“<”或“=”)。
(1)t1℃时,100g水中溶解20g甲,溶液刚好饱和;那么,t1℃时,200g水中溶解 g乙,溶液达到饱和。
(2)t2℃时,比较甲、乙两物质的溶解度大小: 。
(3)t1℃时,若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是 (只写一种)
(4)若将t10C 时的甲物质的饱和溶液200克和乙物质的饱和溶液400克分别升温到t2 0C(不考虑水分蒸发)两物质的溶液中溶质的质量分数的关系是:甲 乙(填大于、小于或等于)。
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