题目
题型:不详难度:来源:
A.温度不变加入10 g NaCl晶体 |
B.温度不变蒸发掉10 g水 |
C.温度不变加入10 g水 |
D.温度不变取出10 g溶液 |
答案
解析
核心考点
试题【现有20 ℃ NaCl的饱和溶液100 g,欲改变溶液中溶质的质量分数,下列方法中正确的是 ( )A.温度不变加入10 g NaCl晶体B.温度不变蒸发掉1】;主要考察你对溶液的形成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)从图中溶解度曲线可以得到的信息是(写一条) 。
(2)小明参照图示在常温20 ℃时进行了如下实验:
小明观察到A中所加固体全部溶解,则B中的现象是 。上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母) 。D中溶液的溶质质量分数是 。
A.5 g NaCl完全溶解于100 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为5% |
B.固体物质的溶解度随温度升高一定增大 |
C.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液 |
D.在其他条件不变时,氮气的溶解度随温度的升高而减小 |
A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 |
B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 |
C.t ℃时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等 |
D.60 ℃,100 g水中加入90 g硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液 |
(1)20 ℃时,甲物质的溶解度是 g;
(2)20 ℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ;
(3)欲将40 ℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是 ;(写一种即可)
(4)40 ℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20 ℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
①称量 ②溶解 ③计算 ④装瓶。
(1)配制过程的先后顺序是(用序号表示) ;
(2)配制过程中用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯和 ;
(3)其他操作都正确,装瓶时不慎将少量氯化钠溶液倒在了瓶子外边,则最后得到的氯化钠溶液的溶质质量分数 5%(填“大于”、“小于”或“等于”).
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