题目
题型：期末题难度：来源：
(1)电解熔融的氯化镁（MgCl2
Mg+Cl2↑）；(2)加熟石灰；(3)加盐酸；(4)过滤；(5)浓缩结晶。其先后顺序正确的是 B．(3)(2)(4)(1)(5)
C．(3)(4)(2)(5)(1)
D．(2)(4)(3)(5)(1)
答案
核心考点
试题【浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：(1)电解熔融的氯化镁（MgCl2Mg+Cl2↑）；(2)加熟石灰；(3)加盐酸；(4)】；主要考察你对海水晒盐的原理和过程等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)海水中含量最高的盐是___________。
(2)粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液。正确的操作顺序是___________（用序号表示，不重复操作），其中发生中和反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)从晒盐后的卤水中可以提取重要金属镁，提取镁的步骤如下：
（2）加入试剂①后，能够分离得到纯净Mg(OH)2沉淀的操作方法为过滤、 、干燥。
（3）试剂②可以选用 。
（4）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式： 。
(1)海水制镁过程中如何富集镁离子？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．通过分析比较，
你认为____ 的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
(2)粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽_______；再加过量的__________ 溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入 _______ ，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
(3)海水“制碱”的产物成分是什么？同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：
【提出猜想】甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；
乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；
丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠．他们做出上述三种猜想的科学依据是_______________．
【实验、记录与分析】
