海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。 (1)海水中含量最高的盐是___________。 (2)粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。
(1)海水中含量最高的盐是___________。
(2)粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液。正确的操作顺序是___________（用序号表示，不重复操作），其中发生中和反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)从晒盐后的卤水中可以提取重要金属镁，提取镁的步骤如下：

在提取镁的过程中，步骤①的操作名称是___________，试剂B选用___________。电解无水MgCl₂的化学方程式为____________________________________________。

答案

(1)氯化钠
(2)②④①③或④②①③；HCl+NaOH ==NaCl十H₂O
(3)过滤；稀盐酸；MgCl₂

Mg+Cl₂↑

核心考点

试题【海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。 (1)海水中含量最高的盐是___________。 (2)粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质】；主要考察你对海水晒盐的原理和过程等知识点的理解。[详细]

举一反三

镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使MgCl₂转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用        ，要使MgCl₂完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量，确认所加试剂①已过量的方法是          。
（2）加入试剂①后，能够分离得到纯净Mg(OH)₂沉淀的操作方法为过滤、      、干燥。
（3）试剂②可以选用             。
（4）无水MgCl₂在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式：                          。

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二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：
(1)海水制镁过程中如何富集镁离子？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．通过分析比较，
你认为____ 的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
(2)粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽_______；再加过量的__________ 溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入 _______ ，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
(3)海水“制碱”的产物成分是什么？同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：
【提出猜想】甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；
乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；
丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠．他们做出上述三种猜想的科学依据是_______________．
【实验、记录与分析】

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热门考点

步骤	实验操作	实验现象	结论
1	取少量样品于试管中，加水完全溶解，再加入 ____________	________	丙的猜想不成立
2	取步骤1反应后的溶液与试管中 _______________________	________	只有甲的猜想成立
海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。 (1) 用海水制食盐，常通过 ____ 得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。除去上述杂质，先加过量BaCl₂溶液除去 __ ，再加 _____ 溶液除去CaCl₂和过量的BaCl₂，生成的沉淀经 ____ 除去。 (2)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl₂)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴(Br₂)。流程示意图如下：

①写出氯气置换出溴单质的化学方程式：；该反应在pH=3 的酸性条件下进行，可用 _____ 测定反应液的酸碱度。 ②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔( 吸收塔中发生的反应：Br₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HBr) 。根据流程图分析，通入SO₂的目的是。
某市正在实施一项宏伟的工程﹣﹣﹣﹣兴建“海上城市”，旨在充分开发某市濒临的渤海资源，造福人们．小明同学住在渤海边上，他对建设“海上城市”的宏伟规划很感兴趣．下面是小明学习报告的一部分，请你填写其中的空白：

（1）金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．镁元素的核电荷数是12，则它的原子核内有个质子，核外有个电子．（2）小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料﹣﹣﹣﹣﹣无水氯化镁． 1、试剂a是一种溶液，其溶质是（填化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式为． 2、加入试剂a后，要将Mg(OH)₂沉淀分离出来，应该采用的方法是．如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有． 3、流程中的x是“在一定条件下，结晶”，在这里应该采用．
烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．（1）海水中含量最高的盐是__________ ，海水经_________结晶可获得粗盐．（2）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用___________（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用__________ ．（3）我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法的基本原理是在浓氨水中通入足量的CO₂生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末．由于NaHCO₃在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO₃不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳．根据以上叙述简要回答问题： ①用上述方法进行生产时，所用的起始原料为______________________（写出化学式，下同）． ②最终产品是__________________． ③有关的化学方程式是____________________________；____________________________；___________________________． ④该生产过程中没有涉及的基本反应类型是_______________ ． ⑤有人认为侯氏制碱法的优点有如下四点：A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用B．副产品是一种可利用的氮肥C．副产物不会造成环境污染D．反应不需要加热你认为其中正确的是__________（选填字母序号）．