题目

题型：槐荫区一模难度：来源：

海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．
①海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出．
A．升高温度，使NaCl溶解度增大        B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl₂，欲用化学方法进行检验．请从Zn粒、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液中选用一种药品进行实验，并简述实验过程：______．
（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na₂CO₃）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图1所示，试回答下列问题：



①t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度______NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t₂℃时，相同质量的Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液同时降温至t₁℃，析出晶体较多的是______．
③如图2所示，t₂℃时，甲、乙两试管中分别盛有Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是______（写一种）．

答案

（1）①海水晒盐是利用了蒸发溶剂的方法得到食盐晶体，即通过风吹日晒使水分蒸发从而得到食盐晶体，分析所给的选项可以知道选项B正确，故选B；
②氯化镁可以和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，但是氯化钠不能和氢氧化钠溶液反应，所以可以用氢氧化钠溶液来进行检验，即向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl₂；
（2）①根据溶解度曲线的意义可以知道在t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度小于NaCl的溶解度；
②从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度受温度变化影响比较大，所以t₂℃时，相同质量的Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液同时降温至t₁℃，析出晶体较多的是碳酸钠；
③从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度受温度变化影响比较大，所以若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，而乙试管中的固体无明显减少，则加入的物质可能是溶液的温度升高，根据所学知识可以知道，加入的物质可以是氢氧化钠等物质．
故答案为：（1）①B；
②向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl₂；
（2）①小于；
②Na₂CO₃（碳酸钠）；
③NaOH．