题目
题型:海淀区一模难度:来源:
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(l)石灰乳是熟石灰和水的混合物,对______有腐蚀作用,使用时应注意安全.
(2)步骤③的化学方程式为______.
(3)小红在实验室模拟该生产流程,为了使现象明显、操作更加简便,她用(填物质名称)______溶液代替石灰乳进行实验.步骤①中需要加过量的该物质,如果只使用本题中出现的药品,检验该物质是否加过量的方法是______.
答案
(2)电解氯化镁的化学方程式为 MgCl2
| ||
(3)氢氧化钠可以代替氢氧化钙和氯化镁反应;检验氢氧化钠是否过量可利用氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成沉淀的现象来检验:取少量步骤①反应后的上层清液,滴加氯化镁溶液,若有白色沉淀出现,则证明氢氧化钠溶液过量.
故答案为:(l) 衣服和皮肤.
(2)MgCl2
| ||
(3)氢氧化钠,取少量步骤①反应后的上层清液,滴加氯化镁溶液,若有沉淀出现,则证明氢氧化钠溶液过量.
核心考点
试题【广泛应用于航空、航天方面的金属镁是从海水中提取出来的.主要生产流程如下图所示.(l)石灰乳是熟石灰和水的混合物,对______有腐蚀作用,使用时应注意安全.(2】;主要考察你对海水晒盐的原理和过程等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)根据右边溶解度曲线推断:上图中①是______池(填“蒸发”或“冷却”).
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(2)下列分析正确的是(填序号)______.
A.海水进入贮水池,氯化钠的质量分数基本不变;
B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变;
C.结晶过程中氯化钠的溶解度一定减小;
D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液;
E.海洋中蕴藏着丰富的资源.
(1)海水晒盐是利用______(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)的方法.
(2)工业上从海水中提取镁的流程如图:
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写化学反应方程式:①______;②______;③______.
(3)海带中含有丰富的碘,实验室从海带中提取碘的流程如图:
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其中操作A的名称为______,所需要的玻璃仪器有:______、烧杯、玻璃棒.人体必需元素有20多种,缺碘会患______.
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(1)从海水中提取食盐,是利用______和风力使水分蒸发,得到食盐;
(2)反应①的化学方程式是______;
(3)操作甲的名称是______;
(4)小李观察到老师每次拿镁条来做实验时,镁条表面总是有一层灰黑色的“外衣“,用砂布擦去才露出银白色的金属光泽.他请教老师后知道,这层“外衣”是镁条与空气中某些物质化合生成的一种化合物.他猜想,可能是MgO,也可能是Mg(OH)2.老师引导他分析,该“外衣”不可能是MgO,原因是______
(5)小李收集了一些干燥的该“外衣”,放入一个与空气、其他物质相隔绝的容器中加热,并将生成的气体依次通入装有干燥剂(只吸收水分,不产生新的气体)的干燥管和装有足量澄清石灰水的烧杯中.结果,干燥管质量增加,澄清石灰水变白色浑浊.
①该“外衣”不可能是Mg(OH)2,原因是(不能只答实验现象)______;
②组成该“外衣”的所有元素的元素名符号是______;
③参加反应生成该”外衣”的所有物质是______.
(1)我国是内陆缺水比较严重的国家,将丰富的海水经过淡化膜处理既可以得到淡水输往内陆,以解决工业和生活用水困难.该过程是通过______变化实现的.
(2)海低蕴藏有丰富的石油天然气资源.
①天然气燃烧用化学方程式表示为______.
②化石类资源的开采和使用,会产生大量“温室气体”,为减少“温室气体”的形成,则对海洋资源利用研究应着力于以下______.
A.海洋风力发电 B.海水潮汐发电 C.海洋地热开发 D.制氢储氢系列
(3)通过晒海水可以得到粗盐.粗盐中含有泥沙、氯化钙等杂质,可通过下列步骤制取精盐:
a→加过量的Na2CO3溶液→b→加适量的盐酸→c
①操作a、b、c中均使用的仪器是______.
②加过量Na2CO3的作用,用化学方程式表示为:______;
③加适量的盐酸的目的,用化学方程式表示为:______.
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(1)实验室将粗盐制成精盐的过程中,常采用______操作把不溶性杂质除去.
(2)步骤③中涉及的化学反应方程式为______.
(3)通过以下步骤可以制取金属Y
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步骤④中涉及的化学反应方程式为______;该反应的类型为______.
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