正常人胃液的pH在0.3~1.2之间.用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等,这主要是由于( )A.碳酸、酒石酸都不是强酸 | B.酒石酸是营养品 | C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素 | D.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2,服药后有喝汽水的感觉 |
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A、酒石酸钠与盐酸反应会生成碳酸、酒石酸,两者都不是强酸,从而起到消耗胃酸的作用,此题考察强酸置换弱酸的知识,故A正确. B、对人体而言酒石酸不是营养品,故B错误; C、Na+、Mg2+都是人体必需的元素,但Na+和Mg2+都不能与盐酸反应,则不能治疗胃酸过多,故C错误; D、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2,在服药后有喝汽水的舒服感,与治疗胃酸过多的作用无关,故D错误. 故选A. |
核心考点
试题【正常人胃液的pH在0.3~1.2之间.用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等,这主要是由于( )A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.酒石酸】;主要考察你对
盐的化学性质等知识点的理解。
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举一反三
某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末(NaHCO3)的化学性质,进行了如图实验探究,请你一起参与他们的活动.该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于下图装置的试管中,充分加热至反应完全,发现试管口出现无色液体,澄清石灰水变浑浊,且试管底部有白色固体残余.根据质量守恒定律,两位同学提出以下猜想: (1)提出问题:残余白色固体的成分是什么? (2)猜想与假设: 根据化学反应前后元素种类不变,两位同学提出以下猜想: 【猜想一】甲同学:“白色固体是氢氧化钠(NaOH)”; 【猜想二】乙同学:“白色固体是碳酸钠(Na2CO3)”. (3)实验与结论: ①澄清石灰水变浑浊的反应方程式:______; ②为了验证自己的猜想,甲同学设计了以下方案并实验验证:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 取少量残余固体于试管中,加入适量的水使之溶解,往试管中滴加2滴无色酚酞溶液,观察现象 | 溶液变红 | 白色固体是氢氧化钠 | 如图,几种物质是常见的盐,请回答下列问题. (1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是______. (2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有______(写离子符号). (3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为______;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是______.
| 在生产生活中,你会发现“化学就在身边”. (1)纯碱能去除油污,这是因为它的水溶液pH值______7(填“>”或“<”). (2)上海世博园内安装的“直饮水”机,采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺.活性炭在此起______作用,净化后的水属于______(选填“混合物”或“纯净物”). (3)在农业生产中,施用的草木灰(有效成份为K2CO3)属于______肥,它的焰色反应火焰呈______色. (4)在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉,充分反应后过滤,所得固体是(填写化学式)______. | 下列物质不能用复分解反应制取的是 A.Fe | B.CaSO4 | C.HNO3 | D.Ca(OH)2 |
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