提纯含泥沙的粗盐,实验步骤为 (1)称量与溶解 (2)______(3)______(4)计算产率 玻棒在第(1)、(2)步中的作用分别为______、______; 第(3)步操作,当出现______时应停止加热;若最终计算出的食盐产率偏低,可能的一种原因是______. |
提纯含泥沙的粗盐,实验步骤为(1)称量与溶解(2)过滤(3)蒸发(4)计算产率.在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,在过滤中玻璃棒的作用是引流.在蒸发时,当出现较多固体时应停止加热;若最终计算出的食盐产率偏低,可能原因较多,例如:蒸发时有固体溅出,溶解含有泥沙的NaCl时,加入的水量不足,会导致食盐有一部分没被溶解,造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中,导致所得精盐质量偏小,产率偏低等. 故答为:(2)过滤;(3)蒸发;搅拌;引流;较多固体;蒸发时有固体溅出. |
核心考点
试题【提纯含泥沙的粗盐,实验步骤为(1)称量与溶解 (2)______(3)______(4)计算产率玻棒在第(1)、(2)步中的作用分别为______、__】;主要考察你对
氯化钠与粗盐提纯等知识点的理解。
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举一反三
海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等),必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活,请你运用所学知识,完成粗盐提纯的过程. 第一步:除去粗盐中的不溶性杂质. 已知室温下(20℃)NaCl的溶解度是36克,现称取3.6克粗盐加入烧杯中,然后量取______毫升水倒入烧杯中,充分搅拌溶解,接下来要做的是______,这一步中玻璃棒作用是______. 第二步:除去粗盐中的可溶性杂质. (1)向滤液中加入过量的______、______、______等试剂. (2)过滤,向滤液中加入适量的______,将滤液的pH调节为7.若使用PH试纸,测试方法为______. (3)蒸发结晶得到精盐. 除去可溶性杂质涉及到的相关化学方程式有: ①______;②______;③______;④______;⑤______;⑥______. |
食盐是人体维持正常生理活动的重要物质,病人因食盐摄入量不足,需要补充溶质质量分数为0.9%的生理盐水.小明在探究生理盐水时 (1)只用酒精灯、玻璃棒和玻璃片就区别出食盐水和蒸馏水,猜想一下小明的做法______ (2)小明在对一瓶生理盐水进行分析时,不知道加入的硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应,于是设计了一个实验方案进行探究,请帮助完善实验方案
探究步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 | ①取反应后的上层清液于试管中,滴加______溶液 | 若有白色沉淀生成 | 氯化钠溶液过量 | 若无白色沉淀生成 | 还需进一步探究 | ②另取反应后的上层清液于试管中,滴加______溶液 | 若______ | ______溶液过量 | 若______ | AgNO3与NaCl溶液恰好完全反应 | 生活中处处有化学.现有下列物质:①活性炭②熟石灰③干冰④食盐. 请用上述物质的序号填空(每空只填一种). (1)烹饪时用作调味品的是______;(2)用于改良酸性土壤的是______; (3)可用作冰箱除味剂的是______;(4)可用于人工降雨的是______. | 大量实验表明,少量固体物质溶于水所形成的溶液具有与水不同的性质,常被人们应用于日常生活.如:冬天常在汽车的水箱内加入少量的乙二醇,其目的是______;在高原煮鸡蛋,在水中加食盐的目的是______;做溶液导电性实验时,向水中滴几滴稀硫酸,能增强溶液的______性. | 氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑.但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等,必须经过提纯才能使用.提纯中常用下列操作步骤:①用稍过量的NaOH除去MgCl2;②过滤;③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4;④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等;⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3;则: (1)正确的操作顺序为______或______(填步骤编号); (2)加入Na2CO3溶液,其目的之一是除去CaCl2,还的一个目的,其反应的化学方程式为______. |
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