氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑.但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等,必须经过提纯才能使用.提纯中常用下列操作步骤:①用稍过量的NaOH除去MgCl2;②过滤;③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4;④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等;⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3;则: (1)正确的操作顺序为______或______(填步骤编号); (2)加入Na2CO3溶液,其目的之一是除去CaCl2,还的一个目的,其反应的化学方程式为______. |
镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将除去MgCl2;硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将除去Na2SO4;至于先除氯化镁,还是先除硫酸钠都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除氯化钙加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡;离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤. (2)加入Na2CO3溶液,其目的之一是除去CaCl2,还有一个目的是除去多余的氯化钡,其反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl. 故答案为:(1)①③④②⑤;③①④②⑤; (2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl. |
核心考点
试题【氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH,2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑.但粗盐中含有杂质Na2SO4、】;主要考察你对
氯化钠与粗盐提纯等知识点的理解。
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举一反三
请你从金刚石、氢气、食盐、干冰中选择适当物质填空. (1)可用作人工降雨______; (2)可用于消除公路积雪的盐是______; (3)可用来切割玻璃的是______; (4)可用作理想高能燃料的是______. |
“连连看”:根据左栏的描述,在右栏中找出对应的物质或人物,并将其序号填在相应的位置
左栏的描述 | 备选物质或人物 | (1)借用“原子”概念提出了原子学说 | A.二氧化硫 | (2)精确测定了铟和锑的相对原子质量 | B.弗来明 | (3)是常见的调味品,可来自广阔的海洋 | C.氦气 | (4)能使高锰酸钾溶液褪色,是大气的主要污染物之一 | D.道尔顿 | (5)青霉素的发现者 | E.食盐 | (6)能让气球飞起来,却不能燃烧 | F.张青莲 | 许多物质在生产、生活中扮演着重要的角色,它们有很重要的性质和用途.请按下列要求填空. (1)生活中常用于调味和腌制食品的物质的化学式______; (2)写出你熟悉的一种含碳元素的物质的化学式______,列举其一种用途______;决定该用途的性质是______.(任一种物质,只要符合要求,均可得分) | 实验室配制溶液或混合物分离时,可能涉及以下操作:①称量②过滤③计算④蒸发结晶 ⑤溶解.请按要求回答下列问题: (1)甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液.配制上述溶液需要水的体积是______mL(水的密度是l g/cm3).需要用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和______. (2)乙同学用含杂质的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制氯化钠溶液,配制前应进行提纯,那么,粗盐提纯的方法是______,正确的操作顺序是______(填序号) | 实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,请回答下列有关问题: (1)其正确的操作步骤是①______;②______;③______. (2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是______(填下列有关序号). A.烧杯 B.漏斗 C.蒸发皿 D.玻璃棒 (3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是______. |
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