将两酸、碱溶液混合,得到中性溶液,说明原酸、碱溶液中H+数与OH-数( )A.相等 | B.H+数大于OH-数 | C.H+数小于OH-数 | D.无法确定 |
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酸碱中和的实质是H++OH-=H2O,酸、碱溶液混合,得到中性溶液,则H+数等于OH-数,才能恰好完全中和. 故选A. |
核心考点
试题【将两酸、碱溶液混合,得到中性溶液,说明原酸、碱溶液中H+数与OH-数( )A.相等B.H+数大于OH-数C.H+数小于OH-数D.无法确定】;主要考察你对
中和反应等知识点的理解。
[详细]
举一反三
定义科学概念,可以使科学知识由无序变得有序,使科学知识形成体系.下列科学概念定义正确的是( )A.生成盐和水的反应叫做中和反应 | B.单位时间内完成的功叫做功率 | C.生活在一定区域内的所有生物个体的总和叫做种群 | D.原子的质量与碳原子质量的比值为该原子的相对原子质量 |
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硫酸溶液与氢氧化钠海盐混合时,生成的盐可能是NaHSO4,也可能是Na2SO4,NaHSO4与Na2SO4同时存在,有关反应的化学方程式如下: ①NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O ②NaOH+NaHSO4═Na2SO4+H2O 根据以上提供的信息,如果把氢氧化钾溶液与磷酸(H3PO4)溶液混合,则发生的化学反应 可能是(用化学方程表示):①______ ②______ ③______. |
一些食物的近似PH如下表,胃酸过多时适合食用的食物是( )
食物 | 葡萄 | 苹果 | 牛奶 | 鸡蛋清 | 近似pH | 3.5-4.5 | 2.9-3.3 | 6.3-6.6 | 7.6-8.8 | 某工厂化验室用10%的NaOH溶液洗涤石油产品中的残留硫酸. (1)配制200mL l0%的NaOH溶液(密度为1.l g/cm3),需氢氧化钠______g,水______g. (2)配制所需的NaOH溶液要经过以下步骤______、______、______. (3)用80g配制好的10%的NaOH溶液分几次洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,洗涤至溶液恰好呈中性,此时还剩余NaOH溶液 30g,求这一定量的石油产品里所含H2SO4的质量.(计算结果精确到0.1) | 一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4; 苹果2.9-3.3; 牛奶6.3-6.6;鸡蛋清7.6-8.0,则下列说法不正确的是( )A.胃酸过多的人应少食苹果 | B.番茄属酸性食品 | C.苹果汁的酸性比番茄汁强 | D.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 |
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