硫酸溶液与氢氧化钠海盐混合时，生成的盐可能是NaHSO4，也可能是Na2SO4，NaHSO4与Na2SO4同时存在，有关反应的化学方程式如下：
①NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O ②NaOH+NaHSO4═Na2SO4+H2O
根据以上提供的信息，如果把氢氧化钾溶液与磷酸（H3PO4）溶液混合，则发生的化学反应
可能是（用化学方程表示）：①______ ②______ ③______． |
根据题意硫酸溶液与氢氧化钠反应生成的盐的可能性，可以知道是根据硫酸的分步电离写出的产物，即：H2SO4=H++HSO4-；HSO4-=H++SO42-．同样磷酸溶液与氢氧化钾反应生成的盐的可能性是根据磷酸的分步电离写出的产物，即：H3PO4=H2PO4-+H+；H2PO4-=HPO42-+H+；HPO42-=PO43-+H+．所以发生的化学反应可能是：①KOH+H3PO4=KH2PO4+H2O；②KOH+KH2PO4=K2HPO4+H2O；③KOH+K2HPO4=K3PO4+H2O．
故答案为：①KOH+H3PO4=KH2PO4+H2O；②KOH+KH2PO4=K2HPO4+H2O；③KOH+K2HPO4=K3PO4+H2O． |
核心考点
试题【硫酸溶液与氢氧化钠海盐混合时，生成的盐可能是NaHSO4，也可能是Na2SO4，NaHSO4与Na2SO4同时存在，有关反应的化学方程式如下：①NaOH+H2S】；主要考察你对
中和反应等知识点的理解。
[详细]举一反三
一些食物的近似PH如下表，胃酸过多时适合食用的食物是（ ）
| 食物 | 葡萄 | 苹果 | 牛奶 | 鸡蛋清 | | 近似pH | 3.5-4.5 | 2.9-3.3 | 6.3-6.6 | 7.6-8.8 | 某工厂化验室用10%的NaOH溶液洗涤石油产品中的残留硫酸．
（1）配制200mL l0%的NaOH溶液（密度为1．l g/cm3），需氢氧化钠______g，水______g．
（2）配制所需的NaOH溶液要经过以下步骤______、______、______．
（3）用80g配制好的10%的NaOH溶液分几次洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤至溶液恰好呈中性，此时还剩余NaOH溶液
30g，求这一定量的石油产品里所含H2SO4的质量．（计算结果精确到0.1） | 一些食物的近似pH如下：番茄4.0-4.4； 苹果2.9-3.3； 牛奶6.3-6.6；鸡蛋清7.6-8.0，则下列说法不正确的是（ ）| A．胃酸过多的人应少食苹果 | | B．番茄属酸性食品 | | C．苹果汁的酸性比番茄汁强 | | D．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 |
| 酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程．请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题．
实验1用酚酞试液
（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为______色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）．反应后溶液中的溶质可用______的方法（填一操作名称）使其析出．用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便．
实验2用pH试纸
（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡．然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照．因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行______的预处理．
小 结
（3）除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用______（填方法）检测中和反应是否发生． | 老师在讲解酸碱盐的性质实验时，为了说明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应，做了以下实验．
| 实验操作 | 实验现象 | 结 论 | | 用试管取滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液1-2ml，滴入稀盐酸 | ______ | 氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应 |
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