题目
题型:不详难度:来源:
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中 | 木条复燃 | 该无色气体为O2 |
B | 将某气体燃烧,火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯迅速正放,注入澄清石灰水。 | 烧杯内壁有水珠生成,石灰水不变浑浊 | 该气体一定为H2 |
C | 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 该无色溶液中一定含有H2SO4 |
D | 将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 | 烧杯外壁发烫 | 浓硫酸溶于水放出热量 |
答案
解析
试题分析:氧气具有助燃性,常用带火星的木条来检验氧气,A正确;根据质量守恒定律,某气体燃烧只产生水,证明该气体为H2,B正确;向某无色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,该无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、Ag+,不能确定一定含有H2SO4,C错误;将水注入浓硫酸中,会放出大量的热,水的密度比水少,会造成液滴飞溅,发生危险,D错误。故选AB
核心考点
试题【下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是 实验操作实验现象实验结论A用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中木条复燃该无色气体为O2B将某气体燃烧,火焰】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CuCl2 | B.Na2CO3 | C.CO2 | D.Ba(NO3)2 |
【实验一】取m g该药片,研成粉末放入硬质玻璃管中,加热,充分反应后测得装置C增重2.16g,装置D增重0.44g。
(1)铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水,则为分别测定CO2和水的质量,装置C和D中盛放的药品应选择:C D (填序号)。
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
(2)实验开始前先通入一定量空气,其操作方法是关闭弹簧夹 ,打开弹簧夹 ,目的是 。
(3)一段时间后,打开弹簧夹 ,关闭弹簧夹 ,点燃酒精灯加热,充分反应后,停止加热,继续通入空气至玻璃管冷却的目的是 (填序号)。
①排净空气防爆炸
②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
【实验二】另取m g该药片,加入100 g 9.8%的稀硫酸,充分反应后滤去不溶物,得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液,向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液,产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图。
已知:MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
Mg(OH)2不溶于NaOH, NaAlO2可溶于水。
(1)图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀,说明滤液中含 。当加入NaOH的质量到x时,生成的沉淀有 和 ,其中Al(OH)3的质量是 g,则x= g。
(2)有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药,试用你所学的知识解释这样建议的理由是 。
(3)试确定铝碳酸镁的化学式为 。
体液 | 尿液 | 胃液 | 血液 |
pH | 4.7--8.4 | 0.9—1.5 | 7.35—7.45 |
根据上表可知,在正常情况下
A.人体的尿液一定呈酸性
B.人体的血液一定呈碱性
C.人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D.pH试纸可精确测得以上体液的pH
A.能分解出氧气的化合物一定是氧化物 |
B.凡是生成盐和水的反应都叫中和反应 |
C.pH为0的溶液不显酸性 |
D.等物质的量的盐酸与氢氧化钠反应后溶液一定呈中性 |
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