对于稀硫酸而言,溶液的浓度越大.溶液的酸性越强.常温下,10%的稀硫酸的酸性______(填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸.如果要使稀硫酸的酸性减弱,你采取的方法有: (1)不发生化学反应的方法:______. (2)有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选用的物质类别不同):______、______. |
对于稀硫酸而言,溶液的浓度越大.溶液的酸性越强.所以,常温下,10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸.要使酸性减弱,也就是降低氢离子的浓度,一种思路是消耗氢离子从而降低浓度,这需要发生化学变化,即体现酸的通性,所以可以采取加入活动性较强的金属,或者是加入金属氧化物如氧化铁或者氧化铜,加入碱性物质如氢氧化钠、氢氧化钙等物质,还可以加入碳酸钠、碳酸钙等能够消耗氢离子的盐类物质.二是降低氢离子的浓度,就是让溶液总体积增加,且不引入新的氢离子,加入水或者氯化钠等中性溶液也可以,这类方法没有发生化学反应. 故答案为:大于;(1)加水或者其他与之不反应的中性溶液;(2)加入铁粉等活泼金属;加入金属氧化物或者碱性物质或者某些能消耗氢离子的盐类物质(合理即可). |
核心考点
试题【对于稀硫酸而言,溶液的浓度越大.溶液的酸性越强.常温下,10%的稀硫酸的酸性______(填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸.如果要使稀硫酸的酸性减弱】;主要考察你对
酸的化学性质等知识点的理解。
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举一反三
选择初中化学常见物质或粒子用化学用语填空. (1)用于中和酸性废水的碱______,(2)镁元素显+2价______, (3)有强腐蚀性的液体干燥剂是______,(4)调节人生理平衡的是______, (5)实验室制氧气用的紫黑色固体______,(6)3个铵根离子______. |
酸溶液能够导电,是因为溶液里含有酸根离子和______,碱溶液能够导电,是因为溶液里含有金属离子和______,盐溶液能够导电,是因为溶液里含有______和______. |
已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水.发生的反应为: Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)、2HClO 2HCl+O2↑. (1)HClO中氯元素的化合价为______. (2)将氯水在阳光下照射一段时间后,溶液中的溶质是______(填化学式).任写一个体现该溶液化学性质的方程式:______. (3)往新制氯水中放入一小块红色布条,一段时间后观察,红布条褪色.请对此现象进行探究(只需提出假设、方案,不需要说出方案实施的具体结果). 假设一:生成的HClO使红布条褪色 方案一:往新制备的HClO溶液中放入一小块红布条,一段时间后观察布条颜色变化. 假设二:______. 方案二:______. 假设三:______. 方案三:______. |
根据试验盐酸和硫酸化学性质的活动与探究,归纳酸有哪些相似的化学性质,完成下表.
典型反应化学方程式 | 归纳酸具有的相似化学性质 | 试写下列化学方程式 | HCl+Fe= | | HCl+Al= | H2SO4+Zn= | 紫色石蕊遇盐酸变 色 | | 紫色石蕊遇硝酸变 色 | 紫色石蕊遇硫酸变 色 | 无色酚酞遇盐酸变 色 | | 无色酚酞遇硝酸变 色 | 无色酚酞遇硫酸变 色 | HCl+Fe2O3= | | HNO3+CaO= | H2SO4+Fe2O3= | H2SO4+CuO= | HCl+CaCO3= | | HCl+AgNO3= | HCl+Na2CO3= | H2SO4+BaCl2= | 国家环保总局已将各类实验室纳入环保监管范围,某班同学进行“碱和盐的性质“实验,使用的试剂有:石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和无色酚酞试液等,实验后将废液集中到废液缸中,测得废液的pH=2,回答下列问题: (1)由此可知该废液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”). (2)实验室的废液未经处理直接排放会污染环境,从原料的成本来考虑.你对该废液的最佳处理方法是:______,发生反应的化学方程式是______. |
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