题目
题型:深圳难度:来源:
某研究性学习小组以工厂金属废弃物为研究对象,探究其成分并回收金属.
查阅资料知,该废弃物除杂质外可能还含有Fe(OH)3、Fe2O3;Fe(OH)3难溶于水,受热发生分解反应:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O;废弃物中杂质不发生反应.
(1)请你据此提出关于废弃物成分(杂质除外)的假设:
a、______; b、______; C、______
(2)实验与分析
Ⅰ.取适量废弃物样品晒干,称其质量为m1克.
Ⅱ.将上述样品置于坩埚充分加热并在干燥器中冷却后,称得剩余物的质量为m2克.请回答:
当ml=m2时,样品中一定有______;当ml______m2(选填“>”、“<”或“=”)时,样品中一定含有Fe(OH)3,当ml>m2>
80 |
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(3)回收金属
若a假设正确,回收样品中的Fe2O3需经过三个主要步骤:Fe2O3(样品中)→FeCl3溶液→Fe(OH)3→Fe2O3,请写出前两步反应的化学方程式:______;______.
答案
(2)Fe(OH)3受热发生分解反应而导致固体质量减少,若不含氢氧化铁,则加热后固体质量不变,若含有氢氧化铁,则加热后固体质量减小,所以本题答案为:Fe2O3,>;
(3)氧化铁可以与盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,所以本题答案为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl.
核心考点
试题【实验与探究某研究性学习小组以工厂金属废弃物为研究对象,探究其成分并回收金属.查阅资料知,该废弃物除杂质外可能还含有Fe(OH)3、Fe2O3;Fe(OH)3难溶】;主要考察你对金属的回收利用及其重要性等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分类回收废旧金属 |
B.积极开发和利用新能源 |
C.焚烧塑料解决白色污染问题 |
D.生活污水处理后再排放 |
A.用完后的干电池回收集中处理是为了防止镉、汞等有毒金属对环境的污染 |
B.食醋和碳酸钠(俗名纯碱)反应所生成的气体可使燃着的蜡烛熄灭 |
C.只用盐酸就可以证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸根 |
D.某雪饼包装中有一小袋干燥剂,其主要成份可能是CaO |
A.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径 |
B.为提高粮食产量,应大量使用化肥和农药 |
C.合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 |
D.对于人体的必需元素,摄人量越多越有利于人体健康 |
A.回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料 |
B.废电池中含有铅、镍、镉、汞等,一旦渗漏出来就会对土壤造成严重污染 |
C.回收废电池不仅可以节约金属资源,而且可以减少环境污染,有利于人类健康 |
D.右侧“绿箱子”上的“ ”是回收标志 |
(1)实验中要进行两次过滤,下列甲、乙、丙中表示过滤操作的是______;
(2)上述实验中发生了多个化学反应,下列化学方程式符合步骤②化学反应的是(B )
A.2Cu+O2
| ||
C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2
(3)假如在实验步骤③过滤后的滤渣中,仍含有金属铜,请你写出该滤渣中可能还含有的一种金属______.
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