题目
题型：长沙难度：来源：
| A．Fe | B．Cu | C．Mg | D．Al |
答案
故选C．
核心考点
举一反三
猜想：（1）固体的成分可能是______．
（2）肯定发生了的化学反应方程式______．
（1）请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式______，基本反应类型为______反应，生成物中铁元素的化合价为______价．
（2）根据图中现象，你能得出这四种金属的活动性由弱到强的顺序是______．
（3）若用金属与盐溶液的反应来比较Mg、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，现已有金属镁和铜，还需要用到的一种盐溶液为______（写溶质的化学式）．
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
③将金属片A加入到溶液B中．
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是______；
根据实验②的现象得出的结论是______；
要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是______，如果A是铜，则溶液B是______．
| A．图线x表示镁的反应情况 |
| B．铁消耗的稀盐酸质量最大 |
| C．镁、锌一定过量，铁可能反应完 |
| D．镁一定过量，锌、铁可能反应完 |
（1）猜想该实验在探究的问题是
______．
（2）观察到的实验现象是铁丝表面______，
银丝表面______，溶液由蓝色变成______．
（3）得出的实验结论为：将铁、铜、银三种金属的活动性由弱到强顺序
填入下面的括号中（用元素符号填写）…（______）…（______）…（______）…
（4）写出相关反应的化学方程式______．
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