题目
题型:不详难度:来源:
猜想:(1)固体的成分可能是______.
(2)肯定发生了的化学反应方程式______.
答案
故答案为:铜(或铁和铜的混合物).
(2)由于铁的活动性比铜强所以铁能置换出硝酸铜中的铜,再其它可能发生的反应,生成物是铜与硝酸亚铁.
故答案为:Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
核心考点
试题【把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中,使其充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到固体.请你对固体的成分进行探究.猜想:(1)固体的成分可能是______.(2)肯定】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式______,基本反应类型为______反应,生成物中铁元素的化合价为______价.
(2)根据图中现象,你能得出这四种金属的活动性由弱到强的顺序是______.
(3)若用金属与盐溶液的反应来比较Mg、Zn、Cu三种金属的活动性顺序,现已有金属镁和铜,还需要用到的一种盐溶液为______(写溶质的化学式).
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①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中;
②将铜片加入到硝酸汞溶液中,铜片上出现银白色物质;
③将金属片A加入到溶液B中.
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是______;
根据实验②的现象得出的结论是______;
要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序,那么,如果B是硫酸铜溶液,则金属A是______,如果A是铜,则溶液B是______.
A.图线x表示镁的反应情况 |
B.铁消耗的稀盐酸质量最大 |
C.镁、锌一定过量,铁可能反应完 |
D.镁一定过量,锌、铁可能反应完 |
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(1)猜想该实验在探究的问题是
______.
(2)观察到的实验现象是铁丝表面______,
银丝表面______,溶液由蓝色变成______.
(3)得出的实验结论为:将铁、铜、银三种金属的活动性由弱到强顺序
填入下面的括号中(用元素符号填写)…(______)…(______)…(______)…
(4)写出相关反应的化学方程式______.
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(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是______.
(2)B是常见金属,写出B和盐酸反应的化学方程式______.
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