在铜片上滴几滴某种盐溶液,片刻后再用蒸馏水洗涤,发现铜片上留有白色斑点,则该盐溶液可能是( ) |
根据金属活动性顺序,铜在镁、铝、的后面,所以不能从铝盐和镁盐中置换出铝、镁,故A和B都不正确;铜片也不能和铜盐反应,故C也不正确;汞位于铜的后面,铜能从其汞盐中置换出汞,汞的颜色是深银白色,故D选项符合题意; 故选D. |
核心考点
试题【在铜片上滴几滴某种盐溶液,片刻后再用蒸馏水洗涤,发现铜片上留有白色斑点,则该盐溶液可能是( )A.铝盐B.镁盐C.铜盐D.汞盐】;主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]
举一反三
为比较A、B、C三种金属的活动性,某同学设计了如图所示实验,由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
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A.A>C>B | B.A>B>C | C.C>A>B | D.B>C>A |
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根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断正确的是( )A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 | B.金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大 | C.在常温下,铝比镁更容易与氧气发生化学反应 | D.金属铜与氯化银反应得到金属银 |
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托盘天平的两边分别放盛有一定量等同质量分数、等同体积稀盐酸的小烧杯,天平平衡,分别向两烧杯中加入等同质量的镁和锌,充分反应后,天平仍平衡,则在上述反应中一定全部反应的是______;一定有剩余的是______;可能有剩余的是______. |
钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注.某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究.提出假设:a.Ti的金属活动性比Mg强;b.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间. 查阅资料:在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速度越快,则该金属活动性越强. 实验设计:同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中,观察现象. 请回答: (1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮,其目的是______(填序号) ①除去氧化膜,利于直接反应②使反应的金属温度相同,易反应 ③使表面光亮,易观察现象 (2)根据下表中的实验现象填空:
| Ti | Mg | Ag | 实验现象 | 产生气泡速度缓慢 | 产生气泡速度快 | 无任何现象 | 现有X、Y、Z三种金属,只有X与稀硫酸反应产生氢气,Y、Z则不能,但二者有下列关系:Y+Z(NO3)2═Z+Y(NO3)2,则X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱的是( )A.Z、Y、X | B.X、Z、Y | C.X、Y、Z | D.Z、X、Y |
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