为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A．A＞C＞B | B．A＞B＞C | C．C＞A＞B | D．B＞C＞A |
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由图示可知：A能把B从其盐溶液中置换出来，说明A的活动性比B强；C不能把B从其盐溶液中置换出来，说明C的活动性比B弱，所以三者的金属活动性由强到弱的顺序是A＞B＞C；
故选B． |
核心考点
试题【为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A．A＞C＞BB．A＞B＞CC．C＞A＞BD．B＞C＞】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（ ）| A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 | | B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大 | | C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 | | D．金属铜与氯化银反应得到金属银 |
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| 托盘天平的两边分别放盛有一定量等同质量分数、等同体积稀盐酸的小烧杯，天平平衡，分别向两烧杯中加入等同质量的镁和锌，充分反应后，天平仍平衡，则在上述反应中一定全部反应的是______；一定有剩余的是______；可能有剩余的是______． |
钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．提出假设：a．Ti的金属活动性比Mg强；b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是______（填序号）
①除去氧化膜，利于直接反应②使反应的金属温度相同，易反应 ③使表面光亮，易观察现象
（2）根据下表中的实验现象填空：
| Ti | Mg | Ag | | 实验现象 | 产生气泡速度缓慢 | 产生气泡速度快 | 无任何现象 | 现有X、Y、Z三种金属，只有X与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但二者有下列关系：Y+Z（NO3）2═Z+Y（NO3）2，则X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱的是（ ）| A．Z、Y、X | B．X、Z、Y | C．X、Y、Z | D．Z、X、Y |
| 相同质量的锌和铁，分别与足量的稀硫酸反应，得到相同质量的氢气，可能的结论是（ ）| A．锌和铁都是纯净物 | B．铁是纯净物，而锌不是 | | C．锌是纯净物，而铁不是 | D．上述情况都不可能 |
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