向AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，过滤，则滤出的固体中，一定含有的金属是下列的（ ）| A．只有Ag | B．只有Zn和Ag | | C．只有Cu和Ag | D．只有Cu和 Zn |
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在金属活动顺序表中，铜排在银的前面而位于锌的后面，故铜能与硝酸银溶液发生置换反应，生成银，由于铜过量，因此能将硝酸银中的银全部置换出来，铜还有剩余，故反应后滤出的固体中一定含有银和铜，一定没有锌．
故选C |
核心考点
试题【向AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，过滤，则滤出的固体中，一定含有的金属是下列的（ ）A．只有AgB．只有Zn和AgC．只有】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
除去所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ）A．物质：二氧化碳
杂质：一氧化碳
除去杂质所选试剂：氧气
操作方法：点燃 | B．物质：氯化钾
杂质：碳酸钾
除去杂质所选试剂：稀盐酸
操作方法：蒸发 | C．物质：锌
杂质：铁
除去杂质所选试剂：稀硫酸
操作方法：过滤 | D．物质：氧化钙
杂质：碳酸钙
除去杂质所选试剂：稀盐酸
操作方法：蒸发 |
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| 将过量的铁粉放入AgNO3和Zn（NO3）2，的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体物质是（ ） |
向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤．若向滤出的固体滴加稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）| A．滤渣一定含有金属镁 | B．滤渣一定不含有金属铜 | | C．滤液一定不含有硫酸镁 | D．滤液一定含有硫酸亚铁 |
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2013年合肥市化学实验考试试题之一就是探究金属的某些物理性质和化学性质，该实验内容之一是：用镊子将打磨后的铝片放入试管中，然后倒入约3mL的稀盐酸．同学们在实验过程中发现，铝片一开始和稀盐酸反应只是冒出小气泡，过一段时间后才变得越来越快．请你和同学们一道探究铝与稀盐酸的反应速率究竟受到什么因素的影响？
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式______；
（2）【猜想一】温度越高，反应速率越快？
【猜想依据】活泼金属和盐酸反应是______（填写“放热”或“吸热”）反应；
【进行实验】在实验开始和实验很剧烈的时候分别轻触试管外壁，会发现试管温度______；
【实验拓展】同学们也发现，时间在延长一点，铝片和酸反应的速率又会降低下来，你认为可能的原因是______；
【设计实验】
| 实验方案 | 预期现象 | | | 为了验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，小明同学设计如下实验方案：
a．将体积大小一样的镁片和铁片分别放入溶质质量分数和体积都相同的稀盐酸中；
b．将铜片放入硝酸银溶液中．
（1）在实验中运用“控制实验条件”来设计实验方案是学习化学的重要的科学方法．在步骤a中，所控制的实验条件有金属体积、溶液中溶质的质量分数、______和______．
（2）通过步骤a，可判断出镁的金属活动性比铁强，依据的实验现象是______．
（3）写出步骤b中的反应的化学方程式是______，是______反应．
（4）小红同学认为，小明同学的实验方案不足以说明铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，还需要补充一个实验，该实验是______． |
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