| 将过量的铁粉放入AgNO3和Zn（NO3）2，的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体物质是（ ） |
过量的铁粉放入AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，故一定会有铁剩余；由金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞银，铁能与硝酸银反应生成银，故一定会有银，铁不能与硝酸锌反应，故一定不会有锌，所以，留在滤纸上的固体物质是银和铁，D正确，A、B、C错误．
故选D． |
核心考点
试题【将过量的铁粉放入AgNO3和Zn（NO3）2，的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体物质是（ ）A．ZnB．AgC．Zn和AgD．Ag和Fe】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤．若向滤出的固体滴加稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）| A．滤渣一定含有金属镁 | B．滤渣一定不含有金属铜 | | C．滤液一定不含有硫酸镁 | D．滤液一定含有硫酸亚铁 |
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2013年合肥市化学实验考试试题之一就是探究金属的某些物理性质和化学性质，该实验内容之一是：用镊子将打磨后的铝片放入试管中，然后倒入约3mL的稀盐酸．同学们在实验过程中发现，铝片一开始和稀盐酸反应只是冒出小气泡，过一段时间后才变得越来越快．请你和同学们一道探究铝与稀盐酸的反应速率究竟受到什么因素的影响？
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式______；
（2）【猜想一】温度越高，反应速率越快？
【猜想依据】活泼金属和盐酸反应是______（填写“放热”或“吸热”）反应；
【进行实验】在实验开始和实验很剧烈的时候分别轻触试管外壁，会发现试管温度______；
【实验拓展】同学们也发现，时间在延长一点，铝片和酸反应的速率又会降低下来，你认为可能的原因是______；
【设计实验】
| 实验方案 | 预期现象 | | | 为了验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，小明同学设计如下实验方案：
a．将体积大小一样的镁片和铁片分别放入溶质质量分数和体积都相同的稀盐酸中；
b．将铜片放入硝酸银溶液中．
（1）在实验中运用“控制实验条件”来设计实验方案是学习化学的重要的科学方法．在步骤a中，所控制的实验条件有金属体积、溶液中溶质的质量分数、______和______．
（2）通过步骤a，可判断出镁的金属活动性比铁强，依据的实验现象是______．
（3）写出步骤b中的反应的化学方程式是______，是______反应．
（4）小红同学认为，小明同学的实验方案不足以说明铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，还需要补充一个实验，该实验是______． | 探究金属铁和铜的活动性关系，可以选择不同的药品，请完成下表
| 方案 | 方案一 | 方案二 | 方案三 | | 选择的试剂和药品 | 铁、硫酸铜溶液 | 铜、硫酸亚铁溶液 | ______ | 在化学实验中，很多因素都会对实验结果产生影响．
（1）反应物的量不同，产物可能不同．请举出实例．
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水．这个实例说明了什么？
（3）镁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应．说明什么会影响金属的化学性质． |
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