题目
题型:辽宁省中考真题难度:来源:
【提出猜想】该合金中一定含有铜、锌,可能含有木炭粉。
【设计实验】(1)证明该合金中铜、锌的存在,将有关内容填入下表中。
答案
(2)取合金粉末于试管中通入CO2并高温
核心考点
试题【将ZnCO3、Cu2O和足量的木炭粉混合,加热到800℃左右,充分反应后得到一种外观似黄金的合金。为了确定该合金的成分,进行如下探究:【提出猜想】该合金中一定含】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
[提出假设]:假设1:铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行
假设2:所用稀硫酸的浓度太小
假设3:铝片与稀硫酸反应需要加热
[实验设计]:(1)你选择的假设是___________________。
请选择恰当的实验用品进行实验,证明假设成立。
有以下实验用品:大小相同的铝片、l0%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸
(2)
(2)①、④中发生反应的化学方程式为:①________________,④___________________。
(3)装置③中的实验现象是____________________。
(4)结束实验时,先熄灭两个酒精灯,在冷却过程中可能导致的后果是__________________。
(5)利用上述装置,通过称量反应前后装置④的质量,得到CO2的质量,进而求出铜的质量分数(实验过程中忽略水蒸气的影响)。为了确保测得的CO2质量准确可靠,在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下,你认为还需要的条件是_______________。
B.用洗洁精洗去餐具上的油污,是因为它具有乳化作用
C.用铁桶配制和储存农药波尔多液
D.深埋废弃塑料制品,可减少“白色污染”
(1)辉铜矿中,铜的质量分数应____80%(填“>”、“<”或“=”)。
(2)铜在潮湿的空气中易生成铜绿[CuCO3·Cu(OH)2]。为了除去铜器表面的铜绿,某同学提出以下三种方案:
I.用水洗;Ⅱ用稀盐酸洗;Ⅲ加热
(3)根据化学方程式计算:加热2.22gCuCO3·Cu(OH)2,使之完全分解,计算剩余固体的质量______。
(4)工业上以黄铜矿为原料生产铜时会产生SO2尾气。将SO2直接排入到大气中,溶于雨水会形成_________;处理该尾气一般是将SO2循环制备成H2SO4,用氨水吸收,H2SO4与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥,该盐是________(写化学式或名称)。
方案甲:称得生锈铁片的质量为m1g,按图I所示装置进行实验。完全反应后,测得室温下产生氢气的体 积为V1L,查得其密度为p1g/L。
方案乙:称得生锈铁片的质量为m2g,先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色 时,停止加热,继续通入CO至室温。取出铁片,按图I 所示装置继续进行实验。完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V2L,查得其密度为P2g/L。
(2)【评价交流】上述两个方案中,可行的是____(填“甲”或“乙”);分析不可行方案,其缺陷是____________________。
(3)【设计实验】方案乙中,同学们设计了如下实验报告,请帮助完成。
(5)【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是_________(用字母表示)。
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