题目
题型:不详难度:来源:
(1)下图是回收该金属的实验操作:
操作中有一处错误,指出错误 。
(2)经过上(1)中的A操作之后,得到的滤液中一定含有的阳离子是 ,写出实验过程中铁与盐酸发生反应的化学方程式 。
答案
(2)亚铁离子、锌离子、镁离子,Fe+2HCl ="=" FeC12 + H2↑。
解析
(2)根据金属活动性强弱关系镁>锌>铁>氢>铜,镁、锌、铁可与盐酸反应,镁与盐酸反应生成氯化镁、锌与盐酸反应生成氯化锌、铁与盐酸反应生成氯化亚铁,因此反应后所得溶液中一定含有的离子有镁离子、锌离子和亚铁离子;铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
故答案为:(1)用手拿蒸发皿;
(2)亚铁离子,锌离子,镁离子;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
核心考点
试题【在实验室中阳阳同学按照下图的装置完成金属与盐酸反应的比较实验,实验后装置中发现只有一种紫红色金属。请回答:(1)下图是回收该金属的实验操作:操作中有一处错误,指】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴ 请指出上述实验操作中的错误
⑵ 写出发生反应的化学方程式
A.FeCl3 | B.ZnCl2 | C.MgCl2 | D.AlCl3 |
A B C D E F
其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应
的化学方程式是:H2C2O4 ="=====" H2O+CO2↑+CO↑(条件略)。请回答下列问题:
(1)B装置中氢氧化钠溶液的作用是 .
(2)C装置无明显现象,C装置的作用是 。
D装置中浓硫酸的作用是 。
(3)E装置中发生反应的化学方程式 。
(4)F装置的作用是 、 。
A、偏向盐酸一边 B、偏向硫酸一边 C、无法判断 D、天平平衡
A.在时间为t1时,生成氢气的质量为:X>Z>Y |
B.金属活动性:X>Z>Y |
C.相对原子质量:X>Y>Z |
D.X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn |
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