题目
题型:不详难度:来源:
A.铁与硝酸银溶液 | B.银与硫酸铜溶液 |
C.锌与稀硫酸 | D.氢氧化镁与稀盐酸 |
答案
解析
B、在金属活动性顺序中,由于铜在银前,因此银不能与硫酸铜溶液反应,
C.锌与稀硫酸能生成硫酸锌和氢气
D、氢氧化镁与稀盐酸能生成氯化镁和水,
故选B
核心考点
举一反三
A. B. C. D.
A.若反应完成后锌有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2,可能有FeCl2 |
B.若反应完成后锌有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2 |
C.若反应完成后锌无剩余,溶液中若有CuCl2,则一定有ZnCl2和FeCl2 |
D.若反应完成后锌无剩余,溶液中若无CuCl2,则一定有ZnCl2和FeCl2 |
提供的药品:铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强,对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一: ;
猜想二:铁>铜>锰;
猜想三:铁>锰>铜。
【设计实验】为了验证猜想成立,同学们分成三组,分别针对一种猜想设计实验方案:
①第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象;
②第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中,观察现象;
③第三组验证猜想三。实验方案是(只用两个实验):
。
【实验及结论】各组通过实验和交流,确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是:
。
(2)铜与锌的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某种黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入同一种稀硫酸,并将每次加入稀硫酸的质量和充分反应后剩余固体的质量记录于下表:
| 加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) |
第1次 | 20 | 17.4 |
第2次 | 20 | 14.8 |
第3次 | 20 | 12.2 |
第4次 | 20 | 12.0 |
第5次 | 20 | m |
①表格中m= ;
②黄铜样品中锌的质量分数为 。
(1)某兴趣小组的同学学习了金属的性质后,在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究:
①将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。
②将金属R投入到FeSO4溶液中,金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息,判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是 。
(2)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈,写出盐酸除铁锈反应的化学方程式 ;
(3)将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中,充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有 。
(4)取一定量镁、锌、铁三种金属,分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸,充分反应后,生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是 (填序号)。
A.相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 |
B.2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应 |
C.向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2 |
D.足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 |
(1)图1探究的是什么?
(2)写出图2所示实验中玻璃管内发生反应的化学方程式。
(3)指出图2实验装置的不足之处。
(4)铝、铁、铜是生活中常用的金属,某同学想用实验验证三种金属的活动性顺序。请你帮他设计一组合理的实验方案(写出步骤和现象即可)。
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